X、Y两元素可形成X₂Y₃型化合物，下列有关X、Y的叙述正确的是

A．

X与Y的原子序数差可能为1

B．

Y的最高正价与最低负价的绝对值的差为4

C．

该物质中X原子的半径一定大于Y原子

D．

该化合物不可能为共价化合物

第三周期元素中，基态原子轨道表示式中存在着空轨道的元素有________种．

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是

A．

分子中中心原子通过SP³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B．

杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子

C．

H₂SO₄硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键

D．

N₂分子中N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键

下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是

A．

F^－、Na⁺、Al³⁺、Cl^－

B．

S^2－、K⁺、O^2－、Na⁺

C．

Br^－、Br、Cl、S

D．

Mg、Ca、K、Na

X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X^m+和Yⁿ－两种离子的核外排布相同，下列说法中正确的是

A．

X的原子半径比Y小

B．

X和Y的核电荷数之差为m－n

C．

电负性X＞Y

D．

第一电离能X＜Y

下列说法正确的是

A．

第4、5、6周期的副族元素均为10个

B．

第三和第四周期的相同主族元素的原子序数一定相差18

C．

相同主族元素的价电子层排布一定相同

D．

元素周期表中第四周期第ⅤA族的元素与第三周期ⅡA元素核电荷数相差13

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．

氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O₂＋2H₂O＋4e^一＝4OH^－

B．

用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1^－＋2H₂OH₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

C．

粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

D．

钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e^－＝Fe²⁺

50 mL　18 mol·L^－1硫酸溶液中，加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量

A．

等于0.90 mol

B．

等于0.45 mol

C．

小于0.45 mol

D．

大于0.45 mol、小于0.90 mol

在下列反应中，硫酸既表现出酸性又表现出氧化性的是

A．

Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

B．

C＋2H₂SO₄(浓)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O

C．

2HBr＋H₂SO₄(浓)Br₂↑＋SO₂↑＋2H₂O

D．

Na₂SO₃＋H₂SO₄(浓)Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O

检验未知溶液中是否含有SO时，下列操作最合理的是

A．

加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液

B．

先加某硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C．

先加某盐酸酸化，再加氯化钡溶液

D．

加入盐酸酸化了的氯化钡