将SO₂少量通入Fe₂(SO₄)₃溶液中发生反应：SO₂＋2Fe³⁺＋2H₂O＝SO₄^2－＋2Fe²⁺＋4H⁺；然后再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生反应：Cr₂O₇^2－＋6Fe²⁺＋14H⁺＝2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O．下列判断正确的是

还原性Cr³⁺＞Fe²⁺＞SO₂

氧化性Cr₂O₇^2－＞SO₂＞Fe³⁺

两个反应中Fe₂(SO₄)₃均作还原剂

Cr₂O₇^2－能将SO₂氧化成SO₄^2－

1 mol　X跟a mol　Y在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋aY(g)bZ(g)，反应达到平衡后，测得X的转化率为50％．而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是

a＝1，b＝1

a＝2，b＝1

a＝2，b＝2

a＝3，b＝2

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol　X气体和2 mol　Y气体，发生如下反应：

X(g)＋2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是

容器内压强不随时间变化

容器内各物质的浓度不随时间变化

容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

单位时间消耗0.1 mol　X同时生成0.2 mol　Z

下列各表述与示意图一致的是

图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL　0.1 mol·L^－1　NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

图②中曲线表示反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

图③表示10 mL　0.01 mol·L^－1　KMnO₄酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1　H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺)随时间的变化

图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂(g)＋H₂(g)→CH₃CH₃(g)；ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成H₂的总量，可以向盐酸中加入适量的

固体NaOH

Na₂SO₄溶液?

CuSO₄(s)

CH₃COONa固体

已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，当两者完全消耗完时，放出X kJ热量．已知碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol碳(s)与氧气反应生成CO(g)的反应热ΔH为：

－(5X－)kJ/mol

－(10X－Y)kJ/mol

－(X－Y)kJ/mol

(10X－Y)kJ/mol

维生素C又叫L－抗坏血酸，具有酸性和较强还原性，易被氧化，其结构简式如图：下列有关维生素C的说法中不正确的是：

维生素C是一种羧酸，该分子的不饱和度为3，

向少量KMnO₄溶液中滴入维生素C，可见紫色褪去

一定条件下，维生素C既能与乙酸反应，又可与溴水用

维生素C分子中含有1个手性碳原子

下列醇中，不能氧化成与其碳原子数相同的醛的是

2，3－二甲基－2－丁醇

2，2－二甲基－1－丁醇

有两种物质的量浓度相等的溶液，把它们等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀HNO₃后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO₃溶液又有白色沉淀生成，这两种溶液是

Na₂CO₃和Ca(OH)₂

Na₂CO₃和CaCl₂

NaOH和CuSO₄

Na₂SO₄和Ba(NO₃)₂

下列电离方程式正确的是

Al₂(SO₄)₃＝Al³⁺＋SO

H₂SO₄2H⁺＋SO

Ba(OH)₂＝Ba²⁺＋(OH^－)₂

KHCO₃＝K⁺＋HCO