下列离子方程式，书写正确的是

铁和稀盐酸反应：2Fe＋6H⁺2Fe³⁺＋3H₂↑

硝酸银溶液中加入铜粉；2Ag⁺＋Cu＝Cu²⁺＋2Ag

碳酸钡跟醋酸反应：BaCO₃＋2H⁺Ba²⁺＋H₂O＋CO₂↑

氧化铜与盐酸反应：O^2－＋2H⁺H₂O

已知I₂遇到淀粉溶液显蓝色，将淀粉、KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是

加碘水变蓝色

加碘水不变蓝色

加AgNO₃溶液产生黄色沉淀

加入氯水变蓝色

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是

标准状况下，22.4 L氢气所含质子数是2N_A

5.4 g水所含的分子数为0.3N_A

含1 mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2N_A

1 mol金属钠与水反应失去的电子数为N_A

下列关于物质的量浓度表述正确的是

0.3 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO的总物质的量为0.9 mol·L^－1

当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L^－1，只有当22.4 L(标况)氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L^－1

在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO的物质的量相等，则K⁺和Cl^－的物质的量浓度一定相同

10℃时，100 ml　0.35 mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 ml，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L

11P＋15CuSO₄＋24H₂O＝5Cu₃P＋6H₃PO₄＋15H₂SO₄反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是

6∶5

5∶6

11∶5

11∶6

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

K⁺、MnO、Na⁺、Cl^－

K⁺、Na⁺、NO、CO

Na⁺、OH^－、NO、SO

Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SO

能用H⁺＋OH^－＝H₂O来表示的化学反应是

氢氧化镁和稀盐酸反应

Ba(OH)₂溶液滴入稀硫酸中

澄清石灰水和稀硝酸反应

二氧化碳通入澄清石灰水中

下列反应属于氧化还原反应的是

MnO₂＋4HCl＝MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂

2H₂O₂2H₂O＋O₂↑

CaCO₃CaO＋CO₂↑

将某溶液逐滴加入Fe(OH)₃胶体内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是

2 mol·L^－1　H₂SO₄溶液

2 mol·L^－1　NaOH溶液

2 mol·L^－1　MgSO₄溶液

硅酸溶胶

Fe、CO、CuO、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、Ba(OH)₂溶液、稀H₂SO₄七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有

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