分析以下几个热化学方程式，表示固态碳和气态氢气燃烧时燃烧热的是

C(s)＋O₂(g)＝＝＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol

C(s)＋O₂(g)＝＝＝CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)＝＝＝2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝＝＝H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

下列各变化中属于原电池反应的是

在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化

红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层

锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO₄溶液可使反应加快

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol　X气体和2 mol　Y气体，发生如下反应：

X(g)＋2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是

容器内压强不随时间变化

容器内各物质的浓度不随时间变化

容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

单位时间消耗0.1 mol　X同时生成0.2 mol　Z

用铜片、银片、Cu(NO₃) ₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO₃的U型管)构成一个原电池(如图)．以下的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag⁺＋e^－＝Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

①②

②③

②④

③④

在10 L密闭容器中，1 mol　A和3 mol　B在一定条件下反应：A(气)＋xB(气)2C(气)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol　C，则下列计算结果不正确的是

平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4

B的平均反应速率为

A的转化率20％

由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为

29∶8∶13

22∶1∶14

13∶8∶13

26∶16∶13

10.8 g　X₂O₅中含有0.5 mol　O，则X的相对原子质量为

21.6

28

14

31

等质量的CH₄和NH₃相比较，下列结论错误的是

它们的分子个数比为17∶16

它们的原子个数比为17∶16

它们的氢原子个数比为17∶12

它们所含氢元素的质量比为17∶12

Na与水反应的化学方程式2Na＋2H₂O＝＝2NaOH＋H₂↑，在反应中水

是氧化剂

是还原剂

既是氧化剂又是还原剂

既不是氧化剂又不是还原剂

下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

2Na＋2H₂O＝＝2NaOH＋H₂↑

CH₄＋2O₂＝＝CO₂＋2H₂O

KClO₃＝＝2KCl＋3O₂↑

CaCO₃＋2HCl＝＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑