下列说法不正确的是

强电解质溶解在水中全部电离成离子

易溶于水的电解质不一定是强电解质

难溶于水的电解质一定是弱电解质

强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强

下列叙述正确的是

凡是能导电的物质都是电解质

凡是在熔化和溶于水时能导电的物质都是电解质

凡是在熔化和溶于水时都能导电的化合物是电解质

以上说法均不正确

在100 mL　0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中欲使CH₃COOH的电离度增大和c(H⁺)降低，可采用的方法是

加少量1 mol·L^－1的NaOH溶液

加少量1 mol·L^－1的盐酸

加100 mL水

加热

0.1 mol·L^－1的醋酸溶液加水稀释时

溶液中c(H⁺)减小

溶液的酸性增强

c(CH₃COO^－)减小，电离向生成HAc的方向移动

平衡向电离方向移动，但c(CH₃COOH)、c(H⁺)、c(CH₃COO^－)均减小

图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O₂2NO₂(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v_正＞v_逆的点是

a点

b点

c点

d点

硫的蒸气有S₈、S₆、S₄、S₂等分子，各种分子数目的多少视温度的高低而定．下列平衡随温度的升高而向右移动：3S₈4S₆6S₄12S₂．设压强不变时，在750℃和1 500℃时硫蒸气的密度分别为ρ₁和ρ₂，则ρ₁和ρ₂的关系为

无法计算

A、B、C、D四种物质皆易溶于水，且在水溶液中存在如下化学平衡，加入水稀释后，平衡向正反应方向移动的是

A＋BC＋D

A＋H₂OC＋D

A＋BC＋H₂O

A＋2B＋H₂OC

反应SO₂＋NO₂NO＋SO₃在密闭容器中达到平衡后，若向容器中通入一定量的氧气，此时原平衡发生的变化是

平衡向正反应方向移动

平衡向逆反应方向移动

压强增大、平衡不移动

压强减小、平衡不移动

下图表示某反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a＞0)在某一时间段t₀－t₆中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是

t₀－t₁

t₂－t₃

t₃－t₄

t₅－t₆

某温度下在密闭容器中进行SO₂的催化氧化，若起始浓度c(SO₂)＝c(O₂)＝6 mol·L^－1，平衡时测得c(O₂)＝4.5 mol·L^－1，则下列说法可能正确的是

SO₂的转化率为3 mol·L^－1

SO₃产率为50％

平衡时的总压强与起始压强之比为3∶4

平衡时v(SO₂)∶v(O₂)∶v(SO₃)＝3∶2∶1