已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

增加X的物质的量，Y的转化率降低

已知：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)　ΔH＞0．该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

升高温度和减小压强

降低温度和减小压强

降低温度和增大压强

升高温度和增大压强

下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相不符的是

反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

该反应达到平衡态Ⅰ以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等．

一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol　X和1 mol　Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol　Z．下列说法正确的是

以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L^－1·s^－1

将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的

若增大压强，则物质Y的转化率减小

若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是

反应开始到10 s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol·(L·s)^－1

反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L^－1

反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0％

反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

在一个固定容积的密闭容器中，加入m mol　A，n mol　B，发生反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，平衡时C的浓度为W mol·L^－1，若维持容器体积和温度不变，起始放入a mol　A、b mol　B、c mol　C，要使平衡后C的浓度仍为W mol·L^－1，则a、b、c必须满足的条件是

a∶b∶c＝m∶n∶p

a∶b＝m∶n，＋c＝p

＋a＝m，＋b＝n

a＝，b＝，c＝

mA(s)＋nB(g)qC(g)(正反应为吸热反应)的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是

n＜q

n＞q

X点，v_正＞v_逆；Y点，v_正＜v_逆

X点比Y点反应速率快

有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如下图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是

正反应吸热，m＋n＞p＋q

正反应吸热，m＋n＜p＋q

正反应放热，m＋n＞p＋q

正反应放热，m＋n＜p＋q

符合图中图象的反应为

N₂O₃(g)NO₂(g)＋NO(g)

3NO₂(g)＋H₂O(l)2HNO₃(l)＋NO(g)

4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)

CO₂(g)＋C(s)2CO(g)

一定混合气体在密闭容器中发生下列反应：mA(气)＋nB(气)pC(气)，达到平衡后，于温度一定时，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法中正确的是

m＋n＞p

A的转化率降低

平衡向逆反应方向移动

C的体积分数增加