下列实验不需要用温度计的是

银镜反应

蒸馏

苯的硝化反应

由乙醇制乙烯

某有机物的分子式为C₅H₁₀O，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H₂加成，所得产物的结构简式可能是

(CH₃)₃CCH₂OH

(CH₃CH₂)₂CHOH

CH₃(CH₂)₃CH₂OH

CH₃CH₂C(CH₃)₂OH

以苯为原料，不能一步制取的物质有

硝基苯

氯苯

环已烷

苯酚

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量．已知白磷和P₄O₆的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P－P：198，P－O：360，O＝O：498，则反应P₄(白磷)＋3O₂P₄O₆，0.5 mol　P₄的完全反应时吸放热为

放热1 638 kJ

吸热1 638 kJ

放热819 kJ

吸热126 kJ

稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”．稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺．下列说法正确的是

已知Ce原子序数是58，则其为镧系元素

铈有四种稳定的核素Ce、8Ce、Ce、Ce，它们互为同位素

用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺＋2Fe²⁺Ce³⁺＋2Fe³⁺

铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce＋4HI＝CeI₄＋2H₂↑

下列指定微粒的个数比为2∶1的是

Be²⁺离子中的质子和电子

NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子

BaO₂(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

下列说法正确的是

原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素

原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

最外层电子数比次外层电子数多的主族元素一定位于第二周期

元素的主族序数m与周期数n之比m∶n＝1，该元素一定是金属元素

下列事实与氢键有关的是

水加热到很高的温度都难以分解

水结成冰体积膨胀，密度变小

CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点逐渐升高

HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H₄RO₄，则其氢化物的分子式是

RH₄

RH₃

H₂R

HR

下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

非金属性：F＜O＜S

稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl

酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄