可逆反应2NO₂2NO＋O₂在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mo1　O₂的同时生成2nmol　NO₂

②单位时间内生成nmol　O₂的同时生成2nmol　NO

③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．

①③⑤

B．

②④⑤

C．

①③④

D．

①②③④⑤

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．

已知2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B．

含20.0 g　NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.4kJ/mol

C．

已知C(石墨，s)C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

D．

已知2C(s)＋2O₂(g)2CO₂(g)　ΔH₁，2C(s)＋O₂(g)2CO(g)　ΔH₂；则ΔH₁＞ΔH₂

某无色透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是

A．

H⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2－

B．

HCO₃^－、NO₃^－、SO₄^2－、Na⁺

C．

Cl^－、SO₄^2－、K⁺、Na⁺

D．

Fe³⁺、SO₄^2－、Cl^－、Al[(OH)₄]^－

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2－、_dD^－具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是

A．

原子半径A＞B＞C＞D

B．

离子半径C^2－＞D^－＞B⁺＞A²⁺

C．

原子序数d＞c＞b＞a

D．

原子的失电子能力A＞B＞D＞C

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．

常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．

Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子相同

C．

酸性H₃WO₄＞HXO₃

D．

Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是：

A．

B．

C．

D．

从松树中分离得到的松柏醇，其结构简式为，它既不溶于水，也不溶于碳酸氢钠溶液，能够跟1 mol该化合物起反应的H₂或Br₂的最大用量分别是

A．

1 mol，2 mol

B．

4 mol，2 mol

C．

4 mol，4 mol

D．

4 mol，1 mol

某有机物C₃H₆O₂水解得一元酸M与一元醇N，已知M和N的相对分子质量相等，下列说法中正确的是

A．

M具有还原性

B．

M中含碳40％

C．

M分子中含有乙基

D．

N能氧化生成M

一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成．如由乙烯可制丙醛：CH₂＝CH₂＋CO→CH₃CH₂CHO，由丁烯进行醛化反应也可得到醛，在它的同分异构体中属于醛的共有

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．下列叙述中正确的是

A．

图甲所示实验无法直接比较反应速率的大小

B．

若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe³⁺比Cu²⁺对H₂O₂分解催化效果好．

C．

用图乙所示装置测定反应速率时，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D．

为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离后松开活塞，若一段时间后观察活塞不能回到原位，说明气密性良好．