下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

0.1 mol/L　CH₃COOH溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1 mol/L

NaHCO₃溶液中：c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(H₂CO₃)－c(CO)

CH₃COONa溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

Na₂S溶液中：2c(Na⁺)＝c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

含20.0 g　NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H₂O(1)；ΔH＝＋57.3 kJ/mol

已知C(石墨，s)C(金刚石，s)；ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

已知2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)；ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ

已知C(s)＋O₂(g)CO₂(g)；ΔH₁；C(s)＋O₂(g)＝CO(g)；ΔH₂，则ΔH₁＜ΔH₂

对于可逆反应X(g)＋Y(g)2Z(g)，在相同温度下于四个体积相等的密闭容器内按下列配比进行反应，达到平衡时，Y的含量最低的是

a mol　X＋a mol　Y

2a mol　Z

a mol　X＋a mol　Z

a mol　Y＋a mol　Z

2.0 mol　PCl₃和1.0 mol　Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃(g)＋Cl₂(g)PCl₅(g)，达平衡时，PCl₅为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol　PCl₃和0.5 mol　Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量为

0.40 mol

0.20 mol

小于0.20 mol

大于0.20 mol，小于0.40 mol

室温时，将浓度和体积分别为c₁、V₁的NaOH溶液和c₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

若pH＞7，则一定是c₁V₁＝c₂V₂

在任何情况下都是c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

当pH＝7时，若V₁＝V₂，一定是c₂＞c₁

若V₁＝V₂，c₁＝c₂，则c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝c(Na⁺)

在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1.0×10^－12 mol/L，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是

K⁺、Fe²⁺、SO、Br^－

K⁺、Na⁺、HCO、Cl^－

Na⁺、Ag⁺、I^－、NO

Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、NO

25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是

2c(NH)＝c(SO)

对于可逆反应：A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)；ΔH＜0下列图象中正确的是

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

28 g以任意比组成的CO与N₂混合气体中含有原子数为2N_A

标准状况下，22.4 L　H₂O含有的分子数为N_A

在H₂O₂＋Cl₂＝2HCl＋O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移4N_A个电子

1 L　1 mol/L的盐酸中有N_A个HCl分子

在溶液中能大量共存，加入OH^－有沉淀产生，加入H⁺有气体放出的是

Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO

Fe³⁺、K⁺、SO、NO

H⁺、Al³⁺、OH^－、NO

Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO