下列离子方程式表达正确的是

SO₂通入溴水中溴水褪色：SO₂＋2H₂O＋Br₂＝2H⁺＋SO＋2HBr

漂白粉溶液在空气中失效：ClO^－＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO

NaHSO₄溶液和Ba(OH)₂溶液充分反应后溶液呈中性：

Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SOBaSO₄↓＋2H₂O

Fe(OH)₃溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

0.012千克石墨晶体中含共用电子对数目为2N_A

电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A个，则阳极溶解的铜的质量为小于64 g

常温常压下，32 g　O₂和O₃的混合气体所含原子数为N_A

20℃、1.01×10⁵ Pa时，2.24 L　C₂H₄和CO的混合气体，含气体分子数为0.1N_A

将17.9 g　Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生3.36 L气体(标准状况)．另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L　NO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

33.2 g

25.4 g

22.4 g

19.6 g

在25 mL　0.1 mol/L　NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L　CH₃COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是

在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

在B点，a＞12.5，且有c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＝c(OH^－)＝c(H⁺)

在C点：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

在D点：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＞2c(Na⁺)

有Fe²⁺、NO、Fe³⁺、NH、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

该过程说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

若有1 mol　NO发生氧化反应，则转移8 mole^－

若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺－e^－Fe³⁺

甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质．它们所含离子如下表所示：

取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)＞c(乙)＞c(丙)，则乙物质可能是

①MgSO₄

②NaOH

③(NH₄)₂SO₄

④Mg(NO₃)₂

⑤NH₄NO₃

①②

③④

③⑤

①⑤

某溶液中可能含有Na⁺、NH、Ba²⁺、SO、I^－、S^2－．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

Na⁺

SO

Ba²⁺

NH

25℃时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是

等物质的量浓度溶液pH关系：pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

amol/L　HCN与bmol/L　NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na⁺)＞c(CN^－)，则a一定小于b

往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小

NaHCO₃和Na₂CO₃的混合液中：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(HCO)＋c(CO)

25℃时，浓度均为0.1 moI·L^－l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11．下列说法正确的是

BOH溶于水，其电离方程式是BOH＝B⁺＋OH^－

若一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则c(A^－)＝c(B⁺)

在0.1 mol·L^－l　BA溶液中，c(B⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

若将0.1 mol·L^－l　BOH溶液稀释至0.001 mol·L^－1，则溶液的pH＝9

氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：①向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO₂＋2H₂O－2e^－→SO＋4H⁺；②向亚氯酸钠(NaClO₂)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl₂＋2e^－→2Cl^－，在①和②反应中均会生成产物X，则X的化学式为

NaClO

HClO

ClO₂

NaClO₄