控制合适的条件，将反应2Fe³⁺＋2I^－2Fe²⁺＋I₂设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是

反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原

电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

电流计读数为零后，在甲中加入FeCl₂固体，乙中石墨电极为负极

下列离子方程式正确的是

用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋Cl₂↑＋H₂↑

Fe(OH) ₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃＋3H⁺Fe³⁺＋3H₂O

稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe＋8H⁺＋2NO3Fe³⁺＋2NO↑＋4H₂O

含等物质的量的NaHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合：

HCO＋OH^－＋Ba²⁺BaCO₃↓＋H₂O

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有

Na⁺、H⁺、CO₃^2－、Cl^－

Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、SO₄^2－

K⁺、H⁺、SO₄^2－、OH^－

Ag⁺、Al³⁺、NO₃^－、H⁺

将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896 L(标准状况)，向反应后溶液中加入2 mol/L　NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全．则形成沉淀质量及硝酸物质的量分别为

4.32 g　0.02 mol

4.68 g　0.16 mol

5.36 g　0.18 mol

6.38 g　0.2 mol

下列离子方程式正确的是

FeCl₃溶液中滴加过量Na₂S溶液：2Fe³⁺＋S^2－═2Fe²⁺＋S↓

将Na₂O₂固体投入H₂¹⁸O中：2Na₂O₂＋2H₂¹⁸O＝4Na⁺＋4OH^－＋¹⁸O₂↑

向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液，恰好使SO₄^2－完全沉淀：NH₄⁺＋Al³⁺＋2SO₄^2－＋2Ba²⁺＋4OH^－＝Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O＋2BaSO₄↓

少量CO₂通入苯酚钠溶液中：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O＝2C₆H₅OH＋CO₃^2－

标准状况下，将a L　H₂和Cl₂的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol　NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl^－、ClO^－、ClO₃^－，则原混合气体中H₂的物质的量为

a/2mol

(a/22.4－b)mol

(a/22.4－b/2)mol

b/2mol

下列各组溶液中，可能大量共存的离子有

含有大量Ba²⁺的溶液中：HCO₃^－、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^－

滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中：Na⁺、CO₃^2－、K⁺、AlO₂^－

由水电离的c(OH^－)＝10^－14 mol·L^－1的溶液中：CH₃COO^－、C₆H₅O^－、Na⁺、K⁺

加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－

pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是

c(NH)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

c(NH)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

c(Cl^－)＞c(NH)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

向质量分数为2a％，体积为10 mL，物质的量浓度为c₁ mol·L^－1的稀H₂SO₄中加入VmL的水，使之质量分数为a％，此时物质的量浓度为c₂ mol·L^－1，则下列关系正确的是

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

①②③

①③④

②④

①②③④