下图是198 K时N₂与H₂反应生成NH₃的过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确

该反应的热化学方程式为：

N_2(g)＋3H_2(g)2NH_3(g)；ΔH＝－92 kJ·mol^－1

a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

加入催化剂，该化学反应的反应热改变

在温度体积一定的条件下，通入1 mol　N₂和3 mol　H₂反应后放出的热量为Q₁ kJ，若通入2 mol　N₂和6 mol　H₂反应后放出的热量为Q₂ kJ则184＞Q₂＞2Q₁

对下列各组离子的叙述不正确的是

H⁺、、Ba²⁺、不能在水中大量共存

Mg²⁺、、Fe²⁺、不能在酸性溶液中大量共存

Fe³⁺、K⁺、、能大量共存且使溶液显红色

Na⁺、、、能在碱性溶液中大量共存

根据下表信息，判断以下叙述正确的是

氢化物的沸点为H₂T＜H₂R

单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

M与T形成的化合物具有两性

L²⁺与R^2－的核外电子数相等

下列离子方程式正确的是

向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H⁺

向溴化亚铁溶液通入过量氯气：2Fe²⁺＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋6Cl^－＋2Br₂

向含1mol[NH₄Al(SO₄)₂]的稀溶液中逐滴加入含2 mol　Ba(OH)₂的稀溶液：

NH＋Al³⁺＋2SO＋2Ba²⁺＋5OH^－＝AlO＋2BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋2H₂O

尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应：

＋HCO→＋CO₂↑＋2H₂O

某有机物结构简式如下图：则此有机物可发生的反应类型有：

①取代

②加成

③消去

④酯化

⑤水解

⑥氧化

⑦中和

①②③⑤⑥

②③④⑤⑥

①②③④⑤⑥

①②③④⑤⑥⑦

反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时．M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示．其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法正确的是

同温同压同Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加．

同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

在密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60％，下列说法正确的是：

平衡向逆反应方向移动了；

物质A的转化率减少了；

物质B的质量分数增加了；

a＞b；

在密闭容器中进行下列反应：M(气)＋N(气)R(气)＋2L(？)此反应符合下面图象，下列叙述正确的是

正反应放热，L是气体

正反应吸热，L是固体

正反应吸热，L是气体

正反应放热，L是固体或液体

甲醇燃料电池可用于笔记本电脑等，它一极通入氧气，另一极通入甲醇；电解质能传导H⁺．电池工作时，2CH₃OH＋3O₂2CO₂＋4H₂O，下列说法正确的是

通甲醇一极为正极．

正极电极反应式3O₂＋12H⁺＋12e－＝6H₂O

电池工作时电子从氧气一极流向甲醇一极．

当转移24 mol　e－时，消耗的甲醇2 mol．

铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O，研读下图，下列判断不正确的是

K闭合时，d电极反应式：PbSO₄＋2H₂O－2e^－PbO₂＋4H⁺＋SO₄^2－

当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H₂SO₄为0.2 mol

K闭合时，Ⅱ中SO₄^2－向c电极迁移

K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极