下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

第一电离能：R＞W＞Y

某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行．B、D起始浓度为0．反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：?

依上述数据，下列选项错误的是：

在实验1中，反应在10至20 min时间内平均速率为0.013 mol·(L·min)^－1．

在实验2中，A的初始浓度c₂＝1.0 mol/L，反应经20 min就达到平衡，推测实验2中还可能隐含的条件是：使用了合适的催化剂．

设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃＞v₁，且c₃＞1.0 mol/L

比较实验4和实验1，可推测该反应是放热反应

X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是

Z　X　Y　W

W　X　Y　Z

X　Y　Z　W

Z　Y　X　W

下列说法正确的是

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

①③⑤

②④⑥

②③④

①③⑥

有下列几种反应类型：①消去　②加聚　③水解　④加成　⑤还原　⑥氧化，用丙醛制取1，2一丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是

⑤①④③

⑥④③①

①②③⑤

⑤③④①

甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等．下列说法中，不正确的是

乙是地壳中含量最多的元素

丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱

乙与丙形成的化合物可制作光导纤维

甲、乙两种元素形成的化合物一定是离子化合物

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)．下列说法正确的是

若X(OH)_n为强碱，则Y(OH)_n也一定为强碱

若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m

一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)达到限度的标志是

X、Y、Z的浓度相等

X的生成速率与Z的生成速率相等

X、Y、Z的分子个数比为3∶1∶2

单位时间内生成3n mol　X，同时消耗n mol　Y

有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：

①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；

②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；

③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；

④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡．

据此，判断四种金属的活动性顺序是

A＞B＞C＞D

A＞C＞D＞B

C＞A＞B＞D

B＞D＞C＞A

各组性质比较的表示中，正确的是．

酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF

稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

氧化性：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂

沸点：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂