在温度相同，压强分别为p₁和p₂的条件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反应体系中，C的百分含量与时间t的曲线如图所示，下列结论正确的是

p₁＞p₂，n＜3

p₁＜p₂，n＞3

p₁＞p₂，n＞3

p₁＜p₂，n＜3

下列热化学方程式书写正确的是

C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝＋393.5 kJ/mol

2SO₂＋O₂2SO₃　ΔH＝－196.6 kJ/mol

H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 KJ

哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1 mol　N₂和3 mol　H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，正反应为放热反应，并达到平衡．欲使c(NH₃)/c(H₂)的比值增大，下列不应采取的措施是

温度不变，增大体系的压强

体积、温度不变，增加H₂的物质的量

体积、温度不变，增加N₂的物质的量

体积不变，降低体系的温度

某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n_(A)∶n_(B)∶n_(C)＝2∶2∶1．保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则

平衡向逆反应方向移动

C的体积分数减小

平衡不发生移动

A的转化率增大

有可逆反应：A₍g₎＋2B₍g₎nC₍g₎(正反应放热)，A的转换率(A％)与压强p的关系如图所示，下列结论中正确的是

P₁＞P₂，n＞3

P₁＞P₂，n＜3

P₁＜P₂，n＝3

P₁＜P₂，n＞3

在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol　A和1 mol　B发生反应：2A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L的是

4 mol　A＋2 mol　B

2 mol　A＋1 mol　B＋3 mol　C　＋1 mol　D

3 mol　C＋1 mol　D

3 mol　C＋1 mol　D＋1 mol　B

在某容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)；有如下图(a)、(b)所示的关系曲线，试判断下列对图(b)的说法正确的是

P₃＞P₄，y轴表示A的转化率

P₃＜P₄，y轴表示B的体积分数

P₃＞P₄，y轴表示混合气体的密度

P₃＞P₄，y轴表示混合气体的质量

可逆反应A＋B(s)C达到平衡后，无论加压或降温．B的转化率都增大，则下列结论可能正确的是

A为气体，C为固体，正反应为放热反应

A为固体，C为气体，正反应为放热反应

A为气体，C为固体，正反应为吸热反应

A、C均为气体，正反应为吸热反应

对于反应2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)，下列判断正确的是

2体积SO₂和足量O₂反应，必定生成2体积SO₃

其他条件不变，增大压强，化学反应速率必定增大

平衡时，SO₂的消耗速率必定等于O₂的生成速率

平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的2倍

如图所示，反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，正反应为放热反应，在不同温度、不同压强(p₁＞p₂)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为