N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

2.3克钠由离子变成原子时，失去的电子数为0.1N_A

0.2N_A个硫酸分子与19.6克磷酸含有相同的氧原子数

28克氮气所含的原子数为N_A

N_A个氧分子与N_A个氢分子的质量比为8∶1

某溶液中含有大量的Cl^－、SO、OH^－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种粒子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①过滤、②滴加AgNO₃溶液、③滴加Mg(NO₃)₂溶液、④滴加Ba(NO₃)₂溶液

③①②①④

②①③①④

④①③①②

②①④①③

下列事实不能证明CH₃COOH是弱酸的是

CH₃COOH溶液能使石蕊溶液变红

0.1 mol/L的CH₃COOH，H⁺浓度为0.01 mol/L

等物质的量浓度的CH₃COOH导电能力比盐酸弱

0.01 mol/L的CH₃COOH溶液中有两种分子存在

向体积相同，pH为1的H₂SO₄，HCl，HNO₃，CH₃COOH溶液中，分别加入足量的金属镁，下列说法中不正确的是

CH₃COOH产生的H₂最多

HNO₃产生的H₂最少

H₂SO₄和HCl产生的H₂一样多

H₂SO₄产生的H₂比HCl产生的H₂多

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的

催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率

增大反应体系的压强，反应速率一定增大

在t₁，t₂时刻，SO₃(g)的分别是C₁，C₂，则时间间隔t₁－t₂内，SO₃(g)生成的平均速率为v＝

该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡时间

已知I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)，ΔH＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1 mol，乙中加入HI　0.2 mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中的HI的平衡浓度，应采取的措施是

甲、乙提高相同温度

甲中加入0.1 mol　He，乙不变

甲降低温度，乙不变

甲增加0.1 mol　H₂，乙增加0.1 mol　I₂

一定条件下，等物质的量的N₂和H₂反应达平衡时，NH₃的体积分数为40％，则下列叙述不正确的是

N₂的转化率为28.57％

H₂的转化率为85.7％

N₂的体积分数为20％

H₂的体积分数为10％

一定条件下某容器中发生反应：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，下列不能判断反应达到平衡的标志的是

气体密度不变

C(H₂O)＝C(CO)＝C(H₂)

压强不变

反应速率不变

一定条件下，在N₂＋3H₂2NH₃的化学平衡体系中，N₂、H₂、NH₃的浓度分别为2.0 mol·L^－1，0.9 mol·L^－1，2.4 mol·L^－1，若起始时NH₃有最大浓度，则起始时N₂的浓度为

0 mol·L^－1

3.2 mol·L^－1

1.7 mol·L^－1

无法确定

将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)XC(g)＋2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L^－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率为0.1 mol·L^－1·min^－1，下列说法中不正确的是

5 min末，A的浓度为0.75 mol·L^－1

0－5 min时，B的平均反应速率为0.05 mol·L^－1·min^－1

B的起始物质的量为1.5 mol

x＝2