根据下列实验事实，得出的结论正确的是

气体品红溶液褪色

结论：原气体一定是SO₂

气体A气体B白色沉淀

结论：原气体一定是烃

某溶液冒白雾白烟

结论：原溶液一定是浓盐酸

某溶液血红色

结论：原溶液中一定含有Fe³⁺

下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是

Na和O₂

NaOH和CO₂

NaHCO₃和NaOH

Na₂CO₃和HCl

在标准状况下，0.0672 L　H₂S气体通入含有1.0×10^－3 mol　X₂O₇^2－离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且H₂S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为

＋3

＋4

＋2

＋1

在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存的是

滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^－、SCN^－

pH为1的溶液：Fe²⁺、K⁺、ClO^－、Cl^－

c(H⁺)＝10^－12 mol·L^－1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

存在较多的H⁺、SO₄^2－、NO₃^－的溶液：A1³⁺、CH₃COO^－、C1^－

三个密闭容器中分别充入N₂、H₂、O₂三种气体，以下各种情况下排序正确的是

当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H₂)＞ρ(N₂)＞ρ(O₂)

当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H₂)＞p(N₂)＞p(O₂)

当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O₂)＞V(N₂)＞V(H₂)

当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H₂)＞m(N₂)＞m(O₂)

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

25℃时，pH＝13的1.0 L　Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2N_A

常温下，1 L　0.1 mol/L的氯化铵溶液中的铵根离子数目小于0.1N_A

常温下，23 g　NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的氮原子数为1.5N_A

标准状况下，22.4 L过氧化氢中含有的氧原子数为2N_A

将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL　2 mol·L^－1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 mol·L^－1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是

125 mL

200 mL

250 mL

560 mL

铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO₂气体和336 mL的N₂O₄气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

9.02 g

8.51 g

8.26 g

7.04 g

将物质的量均为a mol的钠和铝一同放在m g足量的水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为

1000da/(50a＋m)

da/(46a＋m)

1000da/(48a＋m)

1000da/(46a＋m)

下列离子方程式书写正确的是

过量的SO₂通人NaOH溶液中：SO₂＋2OH^－SO₃^2－＋H₂O

硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe²⁺＋2H₂O₂＋4H⁺Fe³⁺＋4H₂O

NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－＋5NO₂^－＋6H⁺2Mn²⁺＋5NO₃^－＋3H₂O

NaHCO₃溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^－＋Ba²⁺＋2OH^－BaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－