有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应．假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V₁、V₂和V₃，则V₁、V₂和V₃的大小关系正确的是

V₁＞V₂＞V₃

V₁＞V₃＞V₂

V₂＞V₃＞V₁

V₁＝V₂＝V₃

将11.2 g的Mg－Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体．再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4 g沉淀．根据题意推断气体x的成分可能是

0.3 mol　NO₂和0.3 mol　NO

0.1 mol　NO、0.2 mol　NO₂和0.05 mol　N₂O₄

0.2 mol　NO₂和0.1 mol　N₂O₄

0.6 mol　NO

A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是

X元素可能为Al

X元素一定为非金属元素

反应①和②互为可逆反应

反应①和②不一定为氧化还原反应

著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献．已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．(注：铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I₂．)下列说法正确的是

铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce＋4HICeI₄＋2H₂↑

用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺＋2Fe²⁺Ce³⁺＋2Fe³⁺

在一定条件下，电解熔融状态的CeO₂制Ce，在阴极获得铈

四种的核素¹³⁶₅₈Ce、¹³⁸₅₈Ce、¹⁴⁰₅₈Ce、¹⁴²₅₈Ce，它们互称为同素异形体

有下列四种判断：

①两种弱酸相互反应生成两种强酸；

②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；

③一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；

④两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱．其中有具体例证的是

①②③④

②③

②③④

①②

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、MnO、SO

②pH＝11的溶液中：CO、Na⁺、AlO、NO

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、SO、NO、Mg²⁺

④在由水电离出的c(OH^－)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、I^－

⑤能使酚酞变红色的溶液：Na⁺、C1^－、S^2－、SO

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO、I^－、Cl^－

②④⑤

②③④⑤

①②⑤

④⑤⑥

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、、、Cl^－

c(H⁺)＝1×10^－13 mol·L^－1的溶液：Na⁺、Ca²⁺、、F^－

含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、、SCN^－

含有大量的溶液：H⁺、Fe²⁺、、Cl^－

甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入0.1 mol的Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH，然后各加水100 g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的质量分数的关系是

甲＜乙＜丙＜丁

丁＜甲＜乙＜丙

甲＝丁＜乙＝丙

丁＜甲＜乙＝丙

某燃料电池所用燃料为H₂和空气，电解质为熔融的K₂CO₃．该电池的总反应为2H₂＋O₂＝2H₂O，负极反应为H₂＋CO₃^2－?2e^－H₂O＋CO₂．下列说法正确的是

放电时CO₃^2－向负极移动

该电池正极反应式为：4OH^－?4e^－2H₂O＋O₂↑

电池放电时，电池中CO₃^2－数目逐渐减少

电池放电时，电子经正极、负极、熔融的K₂CO₃后再回到正极，形成闭合回路

已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A＋B＝C＋3D＋4E．现将相对分子质量为M的A气体m g与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反应且有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×10⁶和1.01×10⁷ Pa，且测得反应共放热Q kJ．则该反应的热化学方程式是

2A(g)＋B(g)＝C(g)＋3D(g)＋4E(g)；ΔH＝－kJ/mol

2A(g)＋B(g)＝C(l)＋3D(g)＋4E(g)；ΔH＝－kJ/mol

2A(g)＋B(g)＝C(g)＋3D(g)＋4E(s)；ΔH＝－kJ/mol

2A(g)＋B(g)＝C(g)＋3D(l)＋4E(g)；ΔH＝－kJ/mol