|
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，下列叙述不正确的是
| |
| [ ] | |
A． |
X是活泼的非金属元素，其最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 |
B． |
Y是最活泼的非金属元素，不存在最高价氧化物对应的水化物 |
C． |
Z是较活泼的非金属元素，其最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 |
D． |
X、Y、Z的单质中Z的熔点最高 |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
H2O|
草酸(H2C2O4)是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
V (NaOH)＝0时，c(H+)＝1×10－2 mol·L－1 |
B． |
V (NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42－)＋c(HC2O4－) |
C． |
V (NaOH)＝10 mL时，c(H+)＝1×10－7 mol/L |
D． |
V (NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－) |
|
0.1 mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
c(K+)＋c(H+)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－) |
B． |
c(K+)＋c(S2－)＝0.3 mol/L |
C． |
c(K+)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S) |
D． |
c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S) |
|
有主族元X、Y、Z，其原子序数依次减小，且均不超过20．X原子的最高能层的电子排布为ns1；Y原子的M能层有2个未成对电子；Z原子的最高能层的p轨道上只有一对成对电子．由这三种元素组成的化合物的化学分子式不可能是 | |
| [ ] | |
A． |
K2SO3 |
B． |
K3PO4 |
C． |
K2SiO3 |
D． |
k2SO4 |
|
在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)
下列判断一定正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 |
B． |
图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高 |
C． |
图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高 |
D． |
图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 |
2C(g)(正反应放热)；某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
|
在常温下10 mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
c(K+)＞c(A－) |
B． |
c(H+)＝c(OH－)＜c(K+)＜c(A－) |
C． |
V后≤20 mL |
D． |
V后≥20 mL |
|
某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
H2Y的电离方程式为：H2Y |
B． |
HY－离子的水解方程式为HY－＋H2O |
C． |
该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H+) |
D． |
该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H+) |
2H+＋Y2－