将a g下列物质在足量的氧气中完全燃烧，再将产生的气体通过足量的Na₂O₂固体，充分反应后，固体增加的质量大于a g的是：

CO和H₂

C₆H₁₂O₆

CH₂O₂

C₂H₅OH

能正确表示下列反应的离子方程式是

向偏铝酸钠溶液中滴加少量的盐酸：AlO₂^－＋4H⁺Al³⁺＋2H₂O

石灰水与足量碳酸氢钠溶液反应：HCO₃^－＋Ca²⁺＋OH^－CaCO₃↓＋H₂O

NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性：2H⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋2OH^－BaSO₄↓＋2H₂O

F₂与H₂O反应：F₂＋H₂O＝2H⁺＋2F^－＋O₂

有下列三个反应：①Cl₂＋FeI₂FeCl₂＋I₂

②2Fe²⁺＋Br₂2Fe³⁺＋2Br^－

③CO₂O₃＋6HCl2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O，下列说法正确的是

①②③中的氧化产物分别是FeCl₂、Fe³⁺、Cl₂

根据以上方程式可以得到氧化性Cl₂＞CO₂O₃＞Fe³⁺

在反应③中生成1 mol　Cl₂时，有2 mol　HCl被氧化

根据反应①②一定可以推理得到Cl₂＋FeBr₂FeCl₂＋Br₂

某溶液中，能存在NH₄⁺、Fe²⁺、Br^－、CO₃^2－、I^－、SO₃^2－　6种离子中的几种．

①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；

②向橙黄色溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；

③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝色．

根据以上实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为

NH₄⁺、Br^－、CO₃^2－

NH₄⁺、SO₃^2－、I^－

Fe²⁺、I^－、SO₃^2－

Fe²⁺、CO₃^2－、I^－

某500 mL溶液中含0.1 mol　Fe²⁺、0.2 mol　Fe³⁺，加入0.2 mol铁粉，待Fe³⁺完全还原后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)

0.4 mol/L

0.6 mol/L

0.8 mol/L

1.0 mol/L

下列实验设计方案中，可行的是

用加入适量铜粉的方法除去Mg(NO₃)₂溶液中混有的AgNO₃

用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO₂中混有的HCl气体

向某无色未知溶液中仅加入BaCl₂溶液，以检验未知溶液中的SO₄^2－

先滴加石蕊试液，后滴加BaCl₂溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

Na⁺、K⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

Cu²⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－

Na⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^－

Fe³⁺、K⁺、SO₄^2－、Cl^－

在一密闭容器中充入2 mol　A和1 mol　B发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W％；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol，B：0.3 mol，C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W％．则x的值为

只能为2

只能为3

只能为4

可能为2或3

在密闭容器中，发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)．反应达到平衡时，A的浓度为0.5 mol/L；若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡时A的浓度降为0.3 mol/L．下列判断正确的是

x＋y＜z

平衡向正反应方向移动

B的转化率升高

C的体积分数下降

已知：(1)Zn(s)＋1/2O₂(g)ZnO(s)，ΔH＝－348.3 kJ/mol

(2)2Ag(s)＋1/2O₂(g)Ag₂O(s)，ΔH＝－31.0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag₂O(s)ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于

－317.3 kJ/mol

－379.3 kJ/mol

－332.8 kJ/mol

317.3 kJ/mol