下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．

漂白粉溶液在空气中失效：

B．

用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：

C．

向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：

＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋

D．

在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：

3ClO^－＋2Fe(OH)₃＝＋3Cl^－＋H₂O＋4H⁺

按图甲装置进行实验，实验结果如图乙所示．乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述不正确的是

A．

E表示反应生成铜的物质的量

B．

E表示反应消耗水的物质的量

C．

F表示反应生成氧气的物质的量

D．

F表示反应生成硫酸的物质的量

下图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是

A．

t₁℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等

B．

由t₁℃升温到t₂℃时，N物质溶液溶质质量分数不变

C．

M物质的溶解度大于N物质的溶解度

D．

N物质的溶解度随温度的升高而降低

某白色粉末可能含有CaCl₂、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、K₂CO₃中的一种或几种．把该粉末放入足量水中，充分搅拌，有白色不溶物产生．过滤，向不溶物中加入稀盐酸，不溶物全部溶解．向滤液中加入BaCl₂溶液，没有明显现象．有关该粉末的说法正确的是

A．

肯定有Ba(NO₃)₂

B．

肯定有K₂CO₃

C．

肯定有Na₂SO₄

D．

肯定有CaCl₂

小芳做探究性实验：用称量法测定铁在氧气中燃烧的产物．发现5.6 g铁在充足的氧气中燃烧得到7.82 g固体．小芳排除其他因素可能产生的误差，则实验中得到的固体产物可能是

A．

Fe₃O₄和Fe的混合物

B．

Fe₃O₄和FeO的混合物

C．

Fe₃O₄和Fe₂O₃的混合物

D．

Fe₃O₄、FeO和Fe的混合物

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是

A．

Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B．

b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．

a点K_a的数值比c点K_c的数值大

D．

b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

用0.10 mol·L^－1的盐酸滴定0.10 mol·L^－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A．

B．

C．

D．

用石墨电解100 mL　H₂SO₄与CuSO₄的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到4.48 L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu²⁺的物质的量浓度(mol/L)为

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

过量的NaHCO₃与Na₂O₂混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残余物质是

A．

NaOH和Na₂O₂

B．

NaHCO₃和Na₂CO₃

C．

Na₂CO₃

D．

Na₂O

工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H₂SO₄和NaNO₃处理废料，获得亚硒酸(H₂SeO₃)和少量硒酸(H₂SeO₄)，再加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸，反应方程式为2 HCl＋H₂SeO₄H₂SeO₃＋Cl₂＋H₂O，然后再将SO₂通入亚硒酸中，单质硒析出．据此，判断下列叙述中正确的是

A．

H₂SeO₄氧化性弱于Cl₂

B．

H₂SeO₃氧化性强于H₂SO₃

C．

H₂SeO₃氧化性弱于SO₂

D．

析出1 molSe需H₂SeO₃、SO₂、H₂O各1 mol