在反应H₂＋Cl₂＝2HCl中，已知断开1 mol　H－H需要能量436 kJ，断开1 mol　Cl－Cl需要能量243 kJ，断开1 mol　H－Cl需要能量431 kJ，判断该反应是

A．

放出83 kJ热量

B．

吸收183 kJ热量

C．

反应总能量低于生成物的总能量

D．

放出183 kJ热量

已知一定温度下，N₂和H₂反应生成2 mol　NH₃时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下的1 mol　N₂和3 mol　H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(　　)[忽略能量损失]

A．

一定大于92.0 kJ

B．

一定等于92.0 kJ

C．

一定小于92.0 kJ

D．

不能确定

已知1－18号元素的离子_aA³⁺、_bB⁺、_cC^2－、_dD^－都具有相同电子层结构，下列关系正确

A．

质子数：c＞b

B．

离子的还原性：C^2－＞D^－

C．

氢化物的稳定性：H₂C＞HD

D．

原子半径：B＜A

下列递变规律正确的是

A．

KOH、Ca(OH)₂、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的碱性逐渐增强

B．

Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

C．

HF、HCl、H₂S、PH₃的稳定性依次增强

D．

O、S、Na、K的原子半径依次增大

下列微粒中，跟NH₄⁺的电子总数和质子总数相同的是

A．

Ne

B．

F

C．

H₃O⁺

D．

CH₄

下列化学用语正确的是

A．

HCl的电子式

B．

Cl^－的结构示意图

C．

CO₂的电子式

D．

质量数为37的氯原子₃₇Cl

元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其M层上有7个电子．X和Y所形成的稳定化合物的相对分子质量为

A．

100

B．

95

C．

88

D．

80

元素周期表中用于制造半导体材料的一些元素，它们是

A．

左下方区域的金属元素

B．

稀有气体元素

C．

金属元素和非金属元素分界线附近的元素

D．

右上方区域的非金属元素

通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是

A．

CH₄和NH是等电子体，键角均为60°zxxk

B．

B₃N₃H₆和苯是等电子体，B₃N₃H₆分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

C．

NH₃和PCl₃是等电子体，均为三角锥形结构

D．

BF₃和CO是等电子体，均为平面正三角形结构

甲烷和白磷均为正四面体结构，判断甲烷和白磷分子中化学键的键角关系

A．

前者小于后者

B．

前者大于后者

C．

二者相等

D．

无法判断