下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是

A．

NaOH

B．

Na₂O₂

C．

MgCl₂

D．

H₂O₂

砷(As)为VA族元素，在P元素的下一周期，推测砷不可能具有的性质是

A．

NH₃比AsH₃稳定

B．

存在－3，＋3，＋5等多种化合价

C．

As的最高价氧化物对应水化物的酸性比H₃PO₄强

D．

砷原子得电子能力比磷原子弱

原子个数相等、电子数也相等的微粒叫等电子体，下列各微粒属于等电子体的是

A．

N₂O₄和NO₂

B．

CO和N₂

C．

CO₂和NO₂

D．

NH₄⁺和HS^－

已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断中正确的是

A．

元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

B．

单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

C．

阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

D．

气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

锗(Ge)是第四周期第ⅣA元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是

A．

锗是一种金属性很强的元素

B．

锗的单质具有半导体的性能

C．

锗化氢(GeH₄)稳定性很强

D．

锗酸(H₄GeO₄)是难溶于水的强酸

已知X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY₂，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为

A．

b＋4

B．

b－5

C．

b＋6

D．

b－2

科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是

A．

“四中子”不显电性

B．

“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大

C．

第二种粒子是氧元素的另一种同位素

D．

第二种粒子的化学式为O₄，与O₂互为同素异形体

已知R²⁺离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子符号正确的是

A．

B．

C．

D．

下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是

A．

B．

C．

D．

将SO₂通入略显酸性的Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的微粒是

A．

NO₃^－

B．

SO₂

C．

Fe²⁺

D．

Fe³⁺