下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是

A．

在合成氨(正反应是放热)的反应中，升温有利于氨的合成

B．

H₂、I₂、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深

C．

钢铁在潮湿的空气中更容易生锈

D．

氯气可以用排饱和食盐水的方法收集

某酸碱指示剂(HIn)在水溶液中存在以下平衡∶

HIn(aq)H⁺＋In^－(aq)

(红色)　　　(蓝色)

下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是

A．

稀硫酸

B．

氯化铝溶液

C．

稀氨水

D．

饱和食盐水

下列溶液一定呈中性的是

A．

使石蕊试液呈紫色的溶液

B．

c(H⁺)＝c(OH^－)＝10^－6 mol/L溶液

C．

pH＝7的溶液

D．

酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应∶4A(g)十B(g)＝2C(g)反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol．则∶用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为；

A．

0.025 mol/(L·s)

B．

0.05 mol/(L·s)

C．

0.012 5 mol/(L·s)

D．

0.1 mol/(L·s)

氨水中所含有的分子和离子有

①

②H₂O

③NH₃

④NH₃·H₂O

⑤H⁺

⑥OH^－

A．

①②③

B．

②③④⑤

C．

②③④⑤⑥

D．

①②③④⑤⑥

银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光．有关叙述正确的是

A．

溶液中的OH^－离子向负极移动

B．

在银表面上的反应为：Ag₂S＋2e^－＝2Ag＋S^2－

C．

在铝表面的反应为：Al－3e^－＝Al³⁺

D．

在铝表面的反应为：Al＋4OH^－＋3e^－＝AlO₂^－＋2H₂O

下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是

A．

X原子和Y原子最外层都只有一个电子

B．

X原子的核外电子排布为1s²，Y原子的核外电子排布为1s²2s²

C．

X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

D．

X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子

元素周期表中ⅠA族元素有和两种同位素，和的原子量分别为a和b，R元素中和原子的百分组成分别为x和y，则R元素的碳酸盐的式量是

A．

2(ax＋by)＋60

B．

ax＋by＋60

C．

(ax＋by)/2＋60

D．

ay＋bx＋60

下列各装置中都盛有0.1 mol·L^－1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是

A．

③①④②

B．

①②④③

C．

①②③④

D．

②①④③

摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应式为

2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－2CO＋6H₂O，则下列有关说法错误的是

A．

放电时CH₃OH参与反应的电极为正极

B．

充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C．

放电时负极的电极反应式为CH₃OH－6e^－＋8OH^－＝CO＋6H₂O

D．

充电时每生成1 mol　CH₃OH转移6 mol电子