下列叙述正确的是

A．

已知Si－Si的键能为176 KJ/mol，拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176 kJ

B．

在CS₂、PCl₃分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构

C．

由同种元素组成的物质一定是纯净物

D．

干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

前三周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子．以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN₂的晶体结构为

A．

B．

C．

D．

某元素的电离能(单位：电子伏特)如下表，此元素位于元素周期表的族数是

A．

ⅢA

B．

ⅣA

C．

ⅥA

D．

ⅤA

下列事实与氢键有关的是

A．

水加热到很高的温度都难以分解

B．

水结成冰体积膨胀

C．

CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D．

HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是

①Al原子和N原子的未成对电子数；

②Ag⁺、Cu²⁺与NH₃形成配合物时的配位数；

③Al的金属性和Mg的金属性；

④F元素和O元素的电负性；

⑤N和O元素的第一电离能；

⑥H原子和H⁺离子的半径

A．

①④⑤

B．

②④⑥

C．

④⑤⑥

D．

③⑤⑥

下列叙述正确的是

A．

分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键

B．

原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

C．

含有阴离子的化合物一定含有阳离子

D．

金属晶体的熔点和沸点都很高

下图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是

A．

上述可逆反应的正反应为放热反应

B．

X、Y、Z均为气态

C．

X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D．

上述反应的逆反应为吸热反应

已知：H₂O(g)H₂O(l)　ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1

C₂H₅OH(g)C₂H₅OH(l)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1

若使46 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A．

(Q₁＋Q₂＋Q₃)kJ

B．

(Q₂－3Q₁－Q₃)kJ

C．

(0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃)kJ

D．

(3Q₁－Q₂＋Q₃)kJ

下列说法正确，且能用原电池原理解释的是

A．

合金一定比纯金属耐腐蚀

B．

如图，在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡

C．

在锌与稀硫酸反应时，加入硫酸铜溶液可以加快反应速率

D．

铝不需要特别处理就具有抗腐蚀能力