下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．

金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．

铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼

C．

将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

D．

钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe³⁺，而后生成Fe(OH)₃，再部分脱水成为氧化铁的水合物

用0.01 mol/L　H₂SO₄滴定0.01 mol/L　NaOH溶液，中和后加水至100 ml，若滴定时终点判断有误差：

①多加1滴H₂SO₄；

②少加1滴H₂SO₄；(设1滴为0.05 ml)则①和②c(H⁺)的比值是

A．

10

B．

50

C．

5×10³

D．

10⁴

广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述观点，下列说法错误的是

A．

CaO₂的水解产物是Ca(OH)₂和H₂O₂

B．

(CH₃)₃COMgBr的水解产物是(CH₃)₃COH和Mg(OH)Br

C．

PCl₃的水解产物是PH₃和HClO

D．

Al(C₂H₅)₃的水解产物是Al(OH)₃与C₂H₆

常温下，取0.3 mol/L　HY溶液与0.3 mol/L　NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝9，则下列说法(或关系式)正确的是

A．

混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝10^－9 mol/L

B．

溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．

c(OH^－)－c(HY)＝c(H⁺)＝1×10^－9 mol/L

D．

c(Na⁺)＝c(Y^－)＋c(HY)＝0.3 mol/L

X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为

A．

10％

B．

15％

C．

20％

D．

25％

不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．

已知：H₂O(g)＝H₂O(l)　ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－1①

C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)　ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^－1②

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1③

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A．

(Q₁＋Q₂＋Q₃)kJ

B．

[0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)]kJ

C．

(0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃)kJ

D．

(1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃)kJ

下列叙述中，正确的是

①电解池是将化学能转变成电能的装置

②原电池是将电能转变成化学能的装置

③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现

⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

A．

①②③④

B．

③④

C．

③④⑤

D．

④

下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是

A．

C(s)＋O₂(g)CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

B．

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－802.3 kJ·mol^－1

C．

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

D．

CO(g)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ·mol^－1

下列各组物质中互为同系物的是

A．

CH₃CH₃与

B．

CH₃CH＝CH₂与；(环丙烷)

C．

CH₃OH与HOCH₂CH₂OH

D．

与

下列物质结构、名称对应正确的是

A．

CH₃Cl氯仿

B．

聚丙烯

C．

2，3，3－三甲基丁烷

D．

2－甲基－3－丁炔