在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则

A．

平衡向正反应方向移动了

B．

物质A的转化率减少了

C．

物质B的质量分数减小了

D．

化学计量数关系a＞b

一定条件下，某反应的化学方程式为：CO₂＋NONO₂＋CO，下列说法正确的是

A．

升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少

B．

恒温时，压缩容器的体积，颜色加深，因平衡左移

C．

达到平衡，其平衡常数为K＝

D．

恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，该反应的焓变为正值

下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是

A．

A是反应物

B．

前2 min　A的分解速率为0.1 mol·L^－1·min^－1

C．

达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．

反应的方程式为：2A(g)2B(g)＋C(g)

四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是

A．

乙＞甲＞丁＞丙

B．

乙＞甲＞丙＞丁

C．

甲＞乙＝丁＞丙

D．

乙＞甲＞丙＝丁

下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是

A．

在合成氨(正反应是放热)的反应中，升温有利于氨的合成

B．

H₂、I₂、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深

C．

钢铁在潮湿的空气中更容易生锈

D．

氯气可以用排饱和食盐水的方法收集

下列情况下，反应速率相同的是

A．

等体积0.1 mol/L　HCl和0.1 mol/L　CH₃COOH分别与0.2 mol/L　NaOH溶液反应

B．

等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L　HCl反应

C．

等体积等浓度HCl和HNO₃分别与等质量的Na₂CO₃粉末反应

D．

等体积0.2 mol/L　HCl和0.1 mol/L　H₂SO₄与等量等表面积等品质石灰石反应

下列说法，你认为不正确的是

A．

平衡常数随温度的改变而改变

B．

对于密闭容器中反应2SO₂＋O₂2SO₃，2体积SO₂与足量O₂反应，能生成2体积SO₃

C．

合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能．

D．

反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)在450℃时，其平衡常数为49；则反应HI(g)1/2H₂(g)＋1/2I₂(g)在450℃时的平衡常数为1/7

对于反应A＋B＝C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是

A．

升高体系的温度

B．

增加体系的压强

C．

增大C的物质的量浓度

D．

增加A的物质的量

增大压强能使下列化学反应的平衡向正反应方向移动的是

A．

C(s)＋CO₂(g)2CO(g)

B．

3H₂(g)＋N₂(g)2NH₃(g)

C．

H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)

D．

C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)

可逆反应2HI(g)I₂(g)＋H₂(g)在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，不能说明反应达到平衡的是

A．

各组分的物质的量

B．

混合物的温度

C．

容器内压强

D．

混合气体的颜色