100g浓度为c₁的浓H₂SO₄（溶质质量分数为w₁）与VmL水混合，得浓度为c₂的稀H₂SO₄（溶质质量分数为w₂），下列说法正确的是（　　）

A．若w1=2w2，则c1＞2c2，V=100mL

B．若w1=2w2，则c1＜2c2，V=100mL

C．若c1=2c2，则w1＞2w2，V＞100mL

D．若c1=2c2，则w1=2w2，V=100mL

30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl₂溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl^-的物质的量浓度为

（1）从30mL0.5mol?L^-1 NaOH溶液中取出10mL：这10mL溶液的物质的量浓度是______mol?L^-1，其中的溶质质量是______g．
（2）将30mL0.5mol?L^-1 NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是______mol?L^-1．
（3）现有体积相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，分别加入足量的硝酸银溶液，Cl^-沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO₃，则三种溶液的物质的量浓度之比为______．

现有300mL MgCl₂溶液，密度为1.18g/cm³，其中Mg²⁺的质量分数为5.1%．
（1）求该溶液中氯离子的物质的量．（结果保留1位小数）
（2）向其中加入200mL 5mol/L NaOH溶液，充分反应后，求溶液中Mg²⁺的物质的量浓度．（溶液混合过程中体积变化忽略不计）

下列溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的Cl^-浓度与50mL 1mol/L MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是（　　）

A．150mL  1mol/L  NaCl溶液

B．75mL  0.5mol/L  CaCl2溶液

C．150mL  2mol/L  KCl溶液

D．75mL  1mol/L  AlCl3溶液

（1）NaOH的摩尔质量是______．将4gNaOH溶于水配制成100mL溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是______．取出10mL上述溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是______．
（2）根据交叉分类法，请用直线将下面的酸与酸的分类连接起来还可以补充的酸的分类标准有（只填一种）：______，从而将酸分成______．

浓度为2mol/L的盐酸溶液V L，欲使其浓度变为4mol/L，下列方法可行的是（　　）

A．通入标况下的HCl气体44.8 L

B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V

C．加入10 mol/L盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L

D．蒸发掉0.5 L水

质量分数为w₁、物质的量浓度为c₁的硫酸溶液与质量分数为w₂、物质的量浓度为c₂的硫酸溶液相比，如w₁=2w₂，则c₁与c₂的关系正确的是（　　）

A．c1=2c2

B．c1＞2c2

C．c1＜2c2

D．c2＜c1＜2c2

在标准状况下，35.5g氯气的体积是______L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是______mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是______mol?L^-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是______mol?L^-1．

“1mol/L的Na₂SO₄溶液”的含义是（　　）

A．1L水中有1molNa2SO4

B．1L溶液中含有142gNa2SO4

C．SO42-的物质的量浓度为2mol/L

D．1LNa2SO4溶液中含有Na+1mol