一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

下图表示该反应在不同温度下的反应过程：

关于该反应，下列说法正确的是

A．

反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大

B．

反应过程中使用Cu₂O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应

C．

500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：

v(H₂)＝mol/(L·min)

D．

300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大

下图是某同学设计的储气装置(固定装置已略去)，下列说法中，不正确的是

A．

打开止水夹a、b，气体从d管导入，储存在下面的集气瓶里

B．

取用储存在下面集气瓶里的气体时，通过控制止水夹a、b，可将气体顺利排出

C．

气体被储存在下面的集气瓶里时，c导管也必须安装止水夹

D．

该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置

常温下，向物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1 mol/L碳酸钠溶液，下图中关系正确的是

A．

B．

C．

D．

常温下，下列叙述正确的是

A．

铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH不断降低

B．

碱性环境中的甲烷燃料电池工作时溶液的pH不变

C．

碳酸氢钠溶液中存在：c(H⁺)＋c(H₂CO₃)＝c(OH^－)＋c(CO)

D．

将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO)＝2c(NH)

有机物A可用于制备抗凝血药，其结构简式如图所示：

有关该有机物说法正确的是

A．

A遇氯化铁溶液能显色

B．

1 moL　A最多可消耗3 mol　NaOH

C．

乙酸和A形成的酯的化学式是C₁₁H₈O₄

D．

A可能发生加成、取代、消去、缩聚等反应

工业制硝酸的尾气因为含有NO、NO₂等有害物质而不能直接排放，工业上普遍采用催化还原法将NO_x转化成N₂和H₂O而除去．下列式子是相应物质间的关系式(未配平)：

CH₄＋NO＋NO₂→N₂＋CO₂＋H₂O

有关说法不正确的是

A．

物质的量之比可能是：CH₄∶NO∶NO₂＝1∶2∶1

B．

氧化性比较：NO₂＞NO＞CO₂

C．

NO₂既有氧化性又有还原性，在该反应中只有氧化性

D．

将反应后的气体通过石灰水可得到纯净的氮气

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．

0.1 mol的²H³⁵Cl分子中的中子数是2N_A

B．

1 mol乙醇所含的羟基的电子数是9N_A

C．

铁做电极电解食盐水，若阴极得到N_A个电子，则阳极产生11.2 L气体(标准状况下)

D．

将2.24 L(标准状况下)CO₂通入1 L　0.15 mol/L的NaOH溶液中，所得CO^2－₃和HCO^－₃物质的量均为0.05N_A

已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：

对于反应：H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)，下列说法正确的是

A．

该反应的反应热ΔH＞0

B．

生成1 mol　HC1时反应放热431 kJ

C．

氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固

D．

相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

下列反应的离子方程式正确的是

A．

金属铝溶于稀稍酸中：2Al＋6H⁺＝2Al³⁺＋3H₂↑

B．

纯碱溶液显碱性的原因：CO＋H₂OHCO＋OH^－

C．

将少量的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后，再滴加硫化钠：2Ag⁺＋S²⁺＝Ag₂S↓

D．

Ca(ClO)₂溶液中通人过量的二氧化硫气体：ClO^－＋SO₂＋H₂OHClO＋HSO

若溶液中由水电离产生的C(OH^－)＝1×10^－14 mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．

Al³⁺；Na⁺；NO；Cl^－

B．

K⁺；Na⁺；Cl^－；NO

C．

K⁺；Na⁺；Cl^－　AlO

D．

K⁺；NH；SO；NO