某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触生成污水，产生公害．若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是

Fe²⁺、Cu²⁺

Cu²⁺、H⁺

Zn²⁺、Fe²⁺

Zn²⁺、H⁺

能正确表示下列化学反应的离子方程式是

金属铝溶于盐酸中：Al＋2H⁺Al³⁺＋H₂↑

碳酸镁溶于硝酸中：2H⁺＋CO₃^2－CO₂↑＋H₂O

硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H⁺＋HCO₃^－CO₂↑＋H₂O

在澄清石灰水中通入过量的CO₂：Ca²⁺＋2OH^－＋CO₂CaCO₃↓＋H₂O

下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是

Zn²⁺→Zn

H₂→H₂O

CaO→Ca(OH)₂

CuO→Cu

某无色溶液中加入ＢaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中有的离子是

一定溶解有SO₄^2－

可能是SO₄^2－，也可能是Ag⁺

一定溶有Ag⁺

一定溶解CO₃^2－

以下说法正确的是

还原剂中必定有一种元素被氧化

物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

在100 g浓度为18 mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积

等于100 mL

小于100 mL

大于100 mL

等于mL

已知某KOH样品中含水7.62％，含K₂CO₃　2.23％，含KOH　90％．现将1.00 g样品加入60.0 mL　1.00 mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070 mol/L　KOH溶液中和．蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量为

3.00 g

3.43 g

4.50 g

无法计算

N_A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol/L　K₂SO₄溶液的正确说法是

500 mL溶液中含有0.1N_A个K⁺离子

500 mL溶液中所含K⁺、SO₄^2－总数为0.3N_A

1 L溶液中K⁺离子浓度是0.2 mol/L

2 L溶液中SO₄^2－离子浓度是0.4 mol/

一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是：

NaCl是非电解质

NaCl溶液是电解质

NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

NaCl溶液中水电离出大量的离子

向饱和NaOH溶液中加入一定量Na₂O₂，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是

有晶体析出，原溶液质量不变

有晶体析出，原溶剂质量不变

溶液仍为饱和溶液，浓度增大

溶液仍为饱和溶液，浓度不变