下列说法正确的是

增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大

有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的数目，从而使反应速率增大

升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

已知两个热化学方程式：C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol

现有0.2 mol炭粉和H₂组成悬浮气，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53 kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是

1∶1

1∶2

2∶3

3∶2

一定温度下，可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)达到平衡状态标志的是

A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

单位时间内生成amol N₂，同时生成a mol　NH₃

每断裂1 mol　N≡N，同时断裂3 mol　H－H

每生成1 mol　N≡N，同时生成6 mol　N－H

反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在2 L密闭容器中进行1分钟后，NH₃减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

NO：0.001 mol·L^－1

H₂O：0.002 mol·L^－1

NH₃：0.002 mol·L^－1

O₂：0.0025 mol·L^－1

现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是

加热挥发HCl

加水使平衡向正反应方向移动

加NaOH固体

加CaCO₃固体

下列过程中ΔH＜0的是

氯酸钾分解制氧气

实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气

煅烧石灰石制生石灰

盐酸与NaOH溶液反应

在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO、CO、OH^－；6种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是

Cu²⁺、H⁺、SO

Na⁺、OH^－、CO

CO、OH^－、SO

Na⁺、H⁺、SO

下列反应不能用离子方程式：CO＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O表示的是

Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋CO₂↑＋H₂O

K₂CO₃＋2HNO₃＝2KNO₃＋CO₂↑＋H₂O

K₂CO₃＋H₂SO₄＝K₂SO₄＋CO₂↑＋H₂O

CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

下列指定实验的装置图完全正确的是

下列物质属于电解质的是

Cu

N₂

KNO₃

乙醇