参照反应Br＋H₂→HBr＋H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断．下列叙述中不正确的是

正反应吸热

加入催化剂，该化学反应的反应热不变

加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示

加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

有关如图装置的叙述不正确的是

这是电解NaOH溶液的装置

该装置中Pt为正极，电极反应为O₂＋2H₂O＋4e^－→4OH^－

该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH^－→Fe(OH)₂＋2e^－

这是一个原电池装置

下面有关电化学的图示，完全正确的是

工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＞0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是

加压

减压

加催化剂

升温

有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出．据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为

D＞C＞A＞B

D＞A＞B＞C

D＞B＞A＞C

B＞A＞D＞C

已知下列热化学方程式：

(1)CH₃COOH(l)＋2O₂(g)2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^－1

(2)C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1

(3)H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^－1，

则反应2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)CH₃COOH(l)的焓变ΔH为

488.3 kJ·mol^－1

－244.15 kJ·mol^－1

244.15 kJ·mol^－1

－488.3 kJ·mol^－1

反应A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH﹤0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是

正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

有一处于平衡状态的反应A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH＜0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是

①升高温度

②降低温度

③增大压强

④降低压强

⑤加入催化剂

⑥分离出C

①③⑤

②③⑤

②③⑥

②④⑥

工业上氧化二氧化硫制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO₂＋O₂2SO₃

正反应放热，为了提高二氧化硫的转化率，下列措施可行的是

增大氧气的物质的量

减小氧气的物质的量

增大二氧化硫的物质的量

升高温度

在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

v(A)＝0.5 mol·L^－1·s^－1

v(B)＝0.3 mol·L^－1·s^－1

v(C)＝0.8 mol·L^－1·s^－1

v(D)＝1 mol·L^－1·s^－1