高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝．恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是

该反应的焓变为正值

恒温恒容下，充入CO，[H₂]会减小

升高温度，逆反应速率减小

该反应化学方程式为CO＋H₂OCO₂＋H₂

下列关于铜电极的叙述，不正确的是

铜锌原电池中铜是正极

用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极

在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

电解稀硫酸制H₂、O₂时，铜作阳极

已知H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)　ΔH＝―184.6 kJ·mol^－1，则反应HCl(g)＝1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g)的ΔH为

＋184.6 kJ·mol^－1

―92.3 kJ·mol^－1

―369.2 kJ·mol^－1

＋92.3 kJ·mol^－1

检验居室中有甲醛气体，可连续多次抽取居室空气样品，注入到少量(1～2 mL)低浓度(1×10^－4 mol/L)的酸性高锰酸钾溶液中．据此，下列说法正确的是

说明甲醛是具有氧化性的气体

反应中甲醛被还原

最终酸性高锰酸钾溶液是红色

最终酸性高锰酸钾溶液是无色

下列关于油脂的叙述不正确的是

油脂属于酯类

油脂有固定的熔沸点

油脂是高级脂肪酸的甘油酯

油脂可能使溴的四氯化碳溶液褪色

人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH^－－2e^－ZnO＋H₂↑，Ag₂O＋H₂O＋2e^－2Ag＋2OH^－．据此判断锌是

负极，并被氧化

正极，并被还原

负极，并被还原

正极，并被氧化

有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：

①将A、B用导线连接后，同时浸入稀硫酸溶液中，B极上有气泡产生；

②C、D用导线连接后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C；

③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极上产生大量气泡；

④B、D用导线连接后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极上发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序为

A＞B＞C＞D

A＞C＞D＞B

C＞A＞B＞D

B＞D＞C＞A

下列叙述正确的是

①原电池是把化学能转化成电能的一种装置

②原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应

③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可以实现

④碳棒不能用来作原电池的电极

⑤反应Cu＋2Ag⁺＝2Ag＋Cu²⁺，能以原电池的形式来实现

①⑤

①④⑤

②③④

②⑤

下列能使蛋白质变性的物质是

①K₂SO₄

②甲醛

③酒精

④硝酸汞

⑤NH₄Cl

⑥NaOH

②④⑥

①③⑤

②③④⑥

④⑤⑥

在铜－锌－硫酸构成的原电池中，经过一段时间的工作后，下列说法正确的是

锌片是负极，铜片上有气泡冒出

电流方向是从锌片流向铜片

溶液中硫酸的物质的量不变

电解液的pH保持不变