反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0，在不同温度(T₁和T₂)及压强(p₁和p₂)下，产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示．则下述判断正确的是

100 ml浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是

加入少量浓盐酸

加入几滴氯化铜溶液

加入适量蒸馏水

加入适量的氯化钠溶液

2SO₂＋O₂2SO₃，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p％，则乙容器中SO₂的转化率

等于p％

大于p％

小于p％

无法判断

合成氨工业上，采用循环利用操作的主要目的是

加快反应速率

提高氨气的平衡浓度

降低氨气的沸点

提高N₂和H₂的利用率

已知在1×10⁵ Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是

H₂O(g)＝H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋242 kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－484 kJ/mol

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－242 kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝＋484 kJ/mol

下列说法不正确的是

钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^－

在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀

铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中

白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化

在4 L密闭容器中充入6 mol　A气体和5 mol　B气体，在一定条件下发生反应：

3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡．达到平衡时，生成了2 mol　C，经测定D的浓度为0.5 mol/L，

下列判断正确的是

x＝1

B的转化率为20％

平衡时A的浓度为1.50 mol/L

B的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)

下列叙述正确的是

碱性锌锰干电池的负极材料为二氧化锰

碱性氢氧燃料电池工作时负极反应为：H₂－2e^－＋2OH^－＝2H₂O

铅蓄电池放电时负极反应为：PbO₂＋2e^－＋4H⁺Pb²⁺＋＋2H₂O

锌一铜一稀硫酸构成的原电池工作时，H⁺向负极移动

一定条件下反应A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是

2v(正、A₂)＝v(逆、AB)

容器内的总压强不随时间而变化

单位时间内生成n mol　AB的同时，生成n mol的B₂

A₂、B₂、AB的反应速率比为2∶2∶1的状态

高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是

该反应的焓变为正值

恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

升高温度，逆反应速率减小

该反应的化学方程式为CO＋H₂OCO₂＋H₂