将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：

①1×10^－3 mol·L^－1的氨水b L

②c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的氨水c L

③c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液d L．

其中a、b、c、d的关系正确的是

b＞a＝d＞c

a＝b＞c＞d

a＝b＞d＞c

c＞a＝d＞b

浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是

①NaHCO₃溶液

②NaHSO₄溶液

③NaCl溶液

④AlCl₃溶液

⑤NaClO溶液

①＜②＜③＜④＜⑤

④＜②＜①＜③＜⑤

②＜④＜③＜①＜⑤

②＜④＜①＜③＜⑤

叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是

叠氮酸水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)＞c(H⁺)＞c(N₃^－)＞c(OH^－)

HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)＞c(N)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

N与CO₂含电子数相等

下列事实可证明氨水是弱碱的是

氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

铵盐受热易分解

0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红

0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)

下列说法错误的是

电池工作时，锌失去电子

电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)＋H₂O(1)＋2e^－＝Mn₂O₃(s)＋2OH^－(aq)

电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是

下图水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀最慢的是

甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

2CH₄(g)＋4O₂(g)2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝＋890 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝＋890 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1

2CH₄(g)＋4O₂(g)2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

氢氧燃料电池的负极反应式：O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－－2e^－Cl₂↑

粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e^－Cu²⁺

钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e^－Fe²⁺

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 ml　3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.2 g/ml)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质)．则下列有关说法不正确的是

原NaOH溶液的质量分数为10.0％

所得溶液中Cl^－的物质的量为0.25 mol

与NaOH反应的氯气为0.15 mol

所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为3∶2