下列说法或表示方法中正确的是

等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH₁＞ΔH₂

由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH＝＋1.9 KJ/mol，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ，即金刚石比石墨稳定

在101 KPa时，2 g　H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＝＋285.8 KJ/mol

在稀溶液中：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3 KJ/mol，若将0.5 mol浓H₂SO₄溶液与含1 mol　NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 KJ

下列热化学方程式书写正确的是

2SO₂＋O₂2SO₃；ΔH＝－196.6 kJ/mol

N₂(g)＋2O₂(g)2NO₂(g)；ΔH＝＋67.7 kJ/mol

C(s)＋O₂(g)CO₂(g)；ΔH＝＋393.5 kJ/mol

H₂O(l)H₂(g)↑＋1/2O₂(g)↑；ΔH＝＋285.8 kJ/mol

设C＋CO₂2CO(吸热反应)反应速率为v₁，N₂＋3H₂2NH₃(放热反应)反应速率为v₂，对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为

同时增大

同时减小

增大，减小

减小，增大

对于：2C₄H₁₀(g)＋13O₂(g)8CO₂(g)＋10H₂O(l)；ΔH＝－5800 kJ/mol的叙述不正确的是

该反应的反应热为ΔH＝－5800 kJ/mol，是放热反应；

该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；

该式的含义为：25℃、101 kPa下，2 mol　C₄H₁₀气体完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量5800 kJ；

该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ/mol．

已知反应2A＋3B5C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1 mol·L^－1·min^－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

2.5 mol·L^－1·min^－1

1 mol·L^－1·min^－1

2 mol·L^－1·min^－1

3 mol·L^－1·min^－1

下列叙述正确的是

95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

pH＝2的盐酸和pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

pH＝3的CH₃COOH溶液和pH＝3的HCl溶液中，c(H⁺)不相等

关于强、弱电解质的叙述不正确的是

强电解质在溶液中不存在电离平衡

同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同

强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

强电解质在固态或液态时，可能不导电

把铝条投入到盛有NaOH溶液的敞口容器里，改变下列因素：

①OH^－的物质的量浓度

②铝条的表面积

③溶液的温度

④Na⁺的物质的量浓度，能影响反应速率的是

①④

③④

①②③

①②③④

对平衡CO₂(g)CO₂(aq)；ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

升温增压

降温减压

升温减压

降温增压

若在不久的将来，人类大量使用氢气作燃料，其中最理想的获取氢气的途径是

以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气

用钠等活泼金属与水反应制取氢气

由火力发电厂提供电力电解水产生氢气

利用高效催化剂和太阳能使水分解产生氢气