X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H₂放出；若电解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺的氧化性强于Y²⁺．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

X＞Z＞Y＞M

X＞Y＞Z＞M

M＞Z＞X＞Y

X＞Z＞M＞Y

在一定温度下，反应A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是

单位时间内生成n mol　A₂的同时生成n mol　AB

容器内的总物质的量不随时间变化

单位时间内生成2n mol　AB的同时生成n mol　B₂

容器内A₂、B₂、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态

用纯净的CaCO₃与稀HCl反应制CO₂，实验过程记录如图所示．根据分析、判断，正确的是

2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：

C₂H₅OH＋3O₂2CO₂＋3H₂O，电池示意如图，下列说法不正确的是

a极为电池的负极

电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

电池正极的电极反应为：4H⁺＋O₂＋4e^－＝2H₂O

电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移

打开如图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是

烧杯中有气泡产生

试管内有黄绿色气体产生

铁丝网的表面产生锈迹

烧杯内溶液变红色

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O₂＋2H₂O＋4e^一＝4OH^－

用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：

2C1^－＋2H₂OH₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e^－＝Fe²⁺

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

稀醋酸与0.1 mol/L　NaOH溶液反应：H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

在101 KPa下氢气的标准燃烧热ΔH＝－285.5 kJ·mol^－1，则水分解的热化学方程式：2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol^－1

密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe(s)＋S(s)＝FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ·mol^－1

已知2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol^－1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol^－1

在密闭容器中发生可逆反应4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是

v(O₂)＝0.01 mol·L^－1·s^－1

v(NH₃)＝0.02 mol·L^－1·s^－1

v(H₂O)＝0.04 mol·L^－1·s^－1

v(NO)＝0.03 mol·L^－1·s^－1

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

加热

加入硝酸钠固体

滴加少量CuSO₄溶液

不用铁片，改用铁屑