等体积的两容器内，一个盛CH₄，另一个盛NH₃，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是

分子个数比为1∶1

原子个数比为5∶4

氢原子个数比为4∶3

质量比为17∶16

向等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂两溶液中分别滴加等浓度的AgNO₃溶液使Cl^－恰好沉淀完全，则消耗AgNO₃溶液的体积之比为

1∶1

1∶2

2∶1

1∶3

下列溶液中Cl^－浓度由大到小的顺序是

①200 mL　2 mol/L　MgCl₂溶液

②1000 mL　2.5 mol/L　NaCl溶液

③300 mL　5 mol/L　KClO₃溶液

④250 mL　1 mol/L　AlCl₃溶液

③②①④

④①②③

①④②③

②③①④

由KClO₃与MnO₂混合加热，把所得固体加水溶解、过滤后，用硝酸酸化的AgNO₃溶液检验滤液中含有Cl^－，此过程所发生的反应类型不包含

化合反应

分解反应

复分解反应

氧化还原反应

在体积恒定的密闭容器中，充入3 mol　A和1 mol　B发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C在平衡混合气体中的体积分数为．若维持温度不变，按1.2 mol　A、0.4 mol　B、0.6 mol　C为起始物质，达到平衡后压强不变，C的体积分数仍为，则x值是

2

1

4

1或4

常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为0.1 mol/L的氨水，其pH为11．

①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；

②乙与等体积、浓度为0.1 mol/L的HCl混合，在混合液中：n(NH₄⁺)＋n(H⁺)－n(OH^－)＝b mol则a、b正确的答案组合是

9～11之间；0.1

9～11之间；0.05

12～13之间；0.2

9；0.1

在常温下，下列反应的平衡常数数值如下，其中说法正确的是

2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)　K₁＝1×10³⁰

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　K₂＝2×10⁸¹

2CO₂(g)2CO(g)＋O₂(g)　K₃＝4×10^－92

常温下，三种化合物分解放出O₂的倾向由大到小的顺序为：NO＞CO₂＞H₂O

常温下，2 mol水分解产生O₂，此时平衡常数的数值约为5×10^－82

升高温度，上述反应K均随之而增大

常温下，增大压强，K₁保持不变，K₂、K₃均发生改变

下图中两电极上发生的电极反应如下：a极：2H⁺＋2e^－＝H₂↑；b极：Fe－2e^－＝Fe²⁺，下列说法不正确的是

X溶液中阴离子移向b极

X溶液的pH一定增大

a和b可能是同种电极材料

该装置一定是将化学能转化为电能

下列各装置中都盛有0.1 mol·L^－1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的顺序是

③①④②

①②④③

①②③④

②①④③

用标准溶液稀H₂SO₄滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列说法中不正确的是

实验中所用到的滴定管、容量瓶，均需要检漏

可选用石蕊做指示剂，滴定终点时由蓝色变为红色

滴定过程中水的电离程度逐渐增大

酸式滴定管未润洗，会导致c(NaOH)偏高