下列化学方程式中，不能用H⁺＋OH^－＝H₂O表示的是

2NaOH＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋2H₂O

Ba(OH)₂＋2HCl＝BaCl₂＋2H₂O

Cu(OH)₂＋2HNO₃＝Cu(NO₃)₂＋2H₂O

KOH＋HCl＝KCl＋H₂O

不属于氧化还原反应的是

2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃

2Mg＋CO₂2MgO＋C

N₂＋3H₂2NH₃

SiO₂＋CaOCaSiO₃

下列物质属于易溶于水电解质的是

NH₃

(NH₄)₂SO₄

Cl₂

BaSO₄

某K₂CO₃样品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba(NO₃)₂三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl₂溶液，得到4.5 g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是

肯定有KNO₃和Na₂CO₃，没有Ba(NO₃)₂

肯定没有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂，可能有KNO₃

肯定有KNO₃，没有Ba(NO₃)₂，可能还有Na₂CO₃

以上判断都不正确

一定量的KMnO₄与足量的250 mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO₄＋16HCl(浓)＝“2KCl”＋5Cl₂↑＋2MnCl₂＋8H₂O，反应结束后，共转移电子为5 mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为(溶液的体积变化忽略不计)

1 mol/L

2 mol/L

4 mol/L

8 mol/L

标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/ml)，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为W，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

W＝“17c/”(1000 ρ)

ρ＝(17 V＋22400)/(22.4＋22.4 V)

W＝“17 V/(17 V＋22400)”

c＝1000 Vρ/(17 V＋22400)

等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

1∶2∶3

1∶3∶3

1∶6∶9

1∶3∶6

人造空气(氧气O₂与氦气He的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用．在标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是

1∶1

1∶4

2∶1

2∶3

H^－是负一价的阴离子，它可与NH₃发生以下反应：H^－＋NH₃＝H₂＋NH₂^－，下列有关这个反应的说法中不正确的是

该反应中NH₂^－是还原产物

该反应中H^－是还原剂

该反应中NH₃被还原

反应中被氧化和被还原的元素都是H元素

已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂；还原性：I^－＞Fe²⁺＞Br^－，则下列反应能发生的是

I₂＋2Fe²⁺2Fe³⁺＋2I^－

2Br^－＋I₂Br₂＋2I^－

2Fe³⁺＋2I^－2Fe²⁺＋I₂

2Fe³⁺＋2Br^－2Fe²⁺＋Br₂