在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

反应2SO₂＋O₂2SO₂经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 mol·L^－1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol·L^－1·s^－1，则这段时间为

0.1 s

2.5 s

5 s

10 s

在恒温恒容条件下，能使C(s)＋CO₂(g)2CO(g)正反应速率增大的措施是

减小CO的浓度

增大碳的质量

通入He气

增大CO₂的浓度

已知热化学方程式：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－196 kJ·mol^－1，在容器中充入2 mol　SO₂和2 mol　O₂充分反应，最终放出的热量为

196 kJ

98 kJ

＜196 kJ

＞196 kJ

最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子．N₄分子结构如下图，已知断裂1 molN－N吸收167 kJ热量，生成1 molN≡N放出942 kJ热量．根据以上信息和数据，则由N₂气体生成1 mol气态N₄的ΔH为

＋882 kJ·mol^－1

＋441 kJ·mol^－1

－882 kJ·mol^－1

－441 kJ·mol^－1

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄．0.5 mol　CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

2CH₄(g)＋4O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)；ΔH＝＋890 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝＋890 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol^－1

1/2CH₄(g)＋O₂(g)＝1/2CO₂(g)＋H₂O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol^－1

“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底一定条件下形成的，外现象冰．1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气．其中“一定条件”指的是：

高压低温

低压低温

高温高压

高温低压

下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是

工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料

CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理

2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO₂、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO₂属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物

固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO₂和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”

在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9 g·cm^－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为

18.4 mol·L^－1　34.7％

20.4 mol·L^－1　38.5％

18.4 mol·L^－1　38.5％

20.4 mol·L^－1　34.7％

30 mL　1 mol/L　NaCl溶液和40 mL　0.5 mol/L　CaCl₂溶液混合后，混合液中Cl^－浓度为

0.5 mol/L

0.6 mol/L

1 mol/L

2 mol/L