在一定温度下将1 mol　CO和3 mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)达到平衡后，测得CO₂为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO₂和H₂的物质的量之和为

1.2 mol

1.5 mol

1.8 mol

2.5 mol

一定条件下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.08 mol·L^－1，则下列判断不合理的是

平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2

X、Y的转化率不相等

在一定条件下，在密闭容器中进行的反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，5 min后达到平衡，X减少n mol·L^－1，Y减少n/3 mol·L^－1，Z增加2n/3 mol·L^－1．在其他条件不变时，将容器体积增大，W的百分含量不发生变化．则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为

1∶3∶1∶2

3∶1∶2∶2

3∶1∶2∶1

1∶3∶2∶2

在一个容积为VL的密闭容器中放入2 L　A(g)和1 L　B(g)，在一定条件下发生下列反应：3A(g)十B(g)nC(g)＋2D(g)达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是

1

2

3

4

下列说法正确的是

增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大

有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率

反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

v(D)＝0.4 mol/( L·s)

v(C)＝0.5 mol/( L·s)

v(B)＝0.6 mol/( L·s)

v(A)＝0.15 mol/( L·s)

下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

下列关于热化学反应的描述中正确的是

HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol^－1

CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^－1，则2CO₂(g)＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0)kJ·mol^－1

需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

12 mL　0.1 mol　L^－1的亚硫酸溶液，恰好跟20 mL浓度为0.02 mol·L^－1的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液完全反应，则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是

＋1

＋2

＋3

＋6

丙烯酸(CH₂＝CH－COOH)的性质可能有：

①加成反应

②水解反应

③酯化反应

④中和反应

⑤氧化反应

只有①③

只有①③④

只有①③④⑤

①②③④⑤