硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO₂＋O₂2SO₃的说法不正确的是

该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol　SO₂和1 mol　O₂，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

原子电子层数相同的三种短周期元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断中正确的是

含氧酸的酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄

非金属性：Z＞Y＞X

气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强

元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大

在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是

P、Q、R、S的浓度相等

P、Q、R、S在容器中共存

P、Q、R、S的浓度不再变化

P、Q的反应速率相等

R元素的原子核外有三个电子层，M层电子数是K层的3倍．下列判断错误的是

R元素处于第三周期ⅥA族

R元素的最低化合价为－2价

R原子的核外共有14个电子

R元素为非金属元素

下列化合物中，只含有共价键的是

NH₄Cl

NaCl

C₂H₅OH

K₂CO₃

短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是

X，Y，Z中X的单质最稳定

Y的氢化物为HY

X能生成HXO

能发生Cl₂＋H₂Z＝Z＋2HCl的反应

Na和Na⁺两种粒子中，不相同的是

①核内质子数

②核外电子数

③最外层电子数

④核外电子层数

①②

②③

③④

②③④

某元素X的气态氢化物的化学式为H₂X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为

H₂XO₃

HXO₃

H₃XO₄

H₂XO₄

根据原子序数，下列各组原子能以离子键相结合的是

2与8

6与16

8与14

9与11

下列四种硫酸溶液，向其中加入铁粉，其中反应最快的是

10℃　20 mL　3 mol/L的硫酸溶液

20℃　30 mL　18.4 mol/L的硫酸溶液

20℃　10 mL　4 mol/L的硫酸溶液

10℃　10 mL　2 mol/L的硫酸溶液