常温下将稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是

pH＞7，且c(OH^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^－)

pH＞7，且c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

pH＜7，且c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

pH＝7，且c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

在一定体积pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11．若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是

1∶9

1∶1

1∶2

1∶4

等体积混合0.1 mol·L^－1的盐酸和0.06 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液后，溶液的pH等于

2.0

12.3

1.7

12.0

两种浓度不同的NaOH溶液，c(H⁺)分别为1.0×10^－14 mol·L^－1和1.0×10^－12 mol·L^－1，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的c(H⁺)约为

0.5×(10^－14＋10^－12)mol·L^－1

5×(10^－15＋10^－11)mol·L^－1

2.0×10^－1 mol·L^－1

2.0×10^－14 mol·L^－1

在0.1 mol·L^－1　CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是

加入水时，平衡向逆反应方向移动

加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

加入少量0.1 mol·L^－1　HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

pH＝2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50 mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集的H₂的体积在相同状况下分别为V₁和V₂，若V₁＞V₂，下列说法正确的是

HX一定是弱酸

NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性

HY一定是强酸

反应开始时二者生成H₂的速率相同

(经典回放)有①②③三瓶体积相等，浓度都是1 mol·L^－1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半；在②中加入少量CH₃COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)；③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是

①＝③＞②

③＞②＞①

③＝②＞①

①＝②＝③

硫化氢的水溶液中有如下动态平衡：

H₂SH⁺＋HS^－；HS^－H⁺＋S^2－；H₂OH⁺＋OH^－

在物质的量浓度为0.1 mol·L^－1的H₂S溶液中，下列各离子间的关系正确的是

2c(H⁺)＝2c(HS^－)＋c(S^2－)＋2c(OH^－)

相同体积的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p％，则乙容器中SO₂的转化率为

等于p％

大于p％

小于p％

无法判断