已知2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1，CO(g)＋O₂(g)CO₂(g)ΔH＝－282.8 kJ·mol^－1，现有CO、H₂和CO₂组成的混合气体67.2 L(标准状况)．经完全燃烧后放出的总热量为710.1 kJ，并生成18 g水，则原混合气体中CO的体积分数为

80％

50％

60％

20％

已知下列两个热化学方程式：

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

C₃H₈(g)＋5O₂(g)3CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－2 220.0 kJ·mol^－1

实验测得某氢气和丙烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放出3 847 kJ热量，则该混合气体中氢气与丙烷的体积比是

1∶3

3∶1

1∶4

1∶1

当100 g碳不完全燃烧时，所得混合气体中含1/3体积CO、2/3体积CO₂．已知C(s)＋O₂(g)CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol^－1，CO(g)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol^－1，则与100 g碳完全燃烧相比，损失的热量是

392.92 kJ

2 489.44 kJ

784.92 kJ

3 274.3 kJ

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄，0.5 mol　CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

2CH₄(g)＋4O₂(g)2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝＋890 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝＋890 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1

12CH₄(g)＋O₂(g)CO₂(g)＋H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1

下列叙述中，正确的是

由共价键形成的物质一定是共价化合物

只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键．

分子中不一定存在化学键．

离子化合物可能含共价键，共价化合物可能含离子键

下列说法正确的是

参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

决定化学反应速率的主要因素是浓度

增加反应物的用量一定能增大反应速率

在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是

C生成的速率与A化合的速率相等

A，B，C的浓度不再变化

单位时间生成n mol　A，同时生成3n mol　B

A、B、C、的分子数之比为1∶3∶2

据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘治疗肿瘤．该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是

72

19

53

125

氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰．在反应过程中，断裂1 mol　H₂中的化学键消耗的能量为Q₁ KJ，断裂1 mol　Cl₂中的化学键消耗的能量为Q₂ KJ，形成1 mol　HCl中化学键释放的能量为Q₃ KJ．下列关系中正确的是

Q₁＋Q₂＞Q₃

Q₁＋Q₂＞2Q₃

Q₁＋Q₂＜Q₃

Q₁＋Q₂＜2Q₃

下列说法正确的是

ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素．

所有原子的原子核都是由质子和中子构成的

几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明一定是属于同一种元素

核外电子排布相同的微粒，其化学性质也一定相同