下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH．热的纯碱溶液清洗油污

Al³⁺＋3H₂OAl(OH)₃＋3H⁺明矾净水

TiCl₄＋(x＋2)H₂O(过量)TiO₂·xH₂O↓＋4HCl　用TiCl₄制备TiO₂

SnCl₂＋H₂OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

下列按电负性减小顺序排列的是

N、O、F

N、P、As

K、Na、Li

Cl、O、H

下列化合物中只含有2个手性碳原子的是

“笑气”(N₂O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一．下列说法合理的是

依据等电子原理N₂O与SiO₂分子具有相似的结构(包括电子式)

已知N₂O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N₂O的电子式可表示

N₂O与CO₂互为等电子体，因此不含非极性键．

N₂O为角形分子

以下微粒含配位键的是：

①N₂H₅⁺

②CH₄

③OH^－

④NH₄⁺

⑤NH₃

⑥Fe(SCN)₃

⑦H₃O⁺

⑧Ag(NH₃)₂OH

①②④⑦⑧

①④⑥⑦⑧

③④⑤⑥⑦

全部

某些化学键的键能数据如下表所示(kJ·mol^－1)：

分析上表中数据，下列结论正确的是

把1 mol　Cl₂分解为气态原子时，需要放出247 kJ能量

由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是H₂，形成的化合物分子中，最不稳定的是HI

在一定条件下，1 mol　H₂与足量的Cl₂、Br₂、I₂分别反应，放出热量由多到少的是I₂＞Br₂＞Cl₂

预测1 mol　H₂在足量F₂中燃烧比在Cl₂中放热少

甲醛，分子式CH₂O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质．下列关于其结构及性质的分析正确的是

C原子采取sp³杂化，O原子采取sp杂化

甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构

甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键

甲醛分子为非极性分子

气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是

1s²2s²2p⁶3s²3p²→1s²2s²2p⁶3s²3p¹

1s²2s²2p⁶3s²3p³→1s²2s²2p⁶3s²3p²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴→1s²2s²2p⁶3s²3p³

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p²→1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹

在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和主族数(A)有如下经验公式：K＝(K为A与n的比值)．下列推理正确的是

当A一定时，K值越小，则元素的非金属性越强

当K＝0，则该元素系同一周期中最活泼的金属元素

当n一定时，随着K值增大，则元素的非金属性逐渐增强强

当K＝l时，则该元素系过渡元素，当K＜1时，则该元素系金属元素

具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

ls²2s²2p⁶3s¹

1s²2s²2p³

1s²2s²2p²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴