在光照条件下，将1 mol　CH₄与1 mol　Cl₂混合充分反应后，得到的产物是

CH₃Cl　HCl

CCl₄　HCl

CH₃Cl　CH₂Cl₂

CH₃Cl　CH₂Cl₂　CHCl₃　CCl₄　HCl

下图是可逆反应X₂＋3Y₂2Z₂在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是

t₁时，只有正方向反应

t₂时，反应达到平衡

t₂－t₃，反应不再发生

t₂－t₃，各物质的浓度相等

在恒温恒容的容器中进行反应A(g)2B(g)＋C(g)，若反应物浓度由0.1 mol·L^－1降到0.06 mol·L^－1需20 s，那么由0.06 mol·L^－1降到0.02 mol·L^－1，需要反应的时间是

等于20 s

等于12 s

大于20 s

小于12 s

在N₂＋3H₂2NH₃反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L^－1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是

0.3 mol·L^－1·s^－1

0.4 mol·L^－1·s^－1

0.6 mol·L^－1·s^－1

0.8 mol·L^－1·s^－1

第29届奥运会期间，作为马拉松领跑车和电视拍摄车的汽车，装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示．下列叙述中正确的是

通入空气的电极发生氧化反应

通入氢气的电极为正极

正极的电极反应式为：O₂＋4H⁺－4e^－2H₂O

总反应式为：O₂＋2H₂2H₂O

100 ml　2 mol/L的稀硫酸与过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是

不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸

加入数滴氯化铜溶液

加入适量的蒸馏水

加入更多锌片

某原电池总反应离子方程式为Mg＋2H⁺＝Mg²⁺＋H₂↑能实现该反应的原电池是

正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸

正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸

正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为CuSO₄溶液

正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaCl溶液

下列用电子式表示的形成过程正确的是

下列各组元素性质的递变情况中，错误的是

Li、Be、B原子的最高正价依次增大

P、S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

B、C、N、O、F的原子半径依次增大

Li、Na、K、Rb元素的金属性依次增强

下列措施能够减缓反应速率的是

将铜与稀硝酸反应的试管浸入热水

夏天将牛奶放入冰箱冷藏防止变质

将石灰石研碎后与稀盐酸反应制取二氧化碳

增大2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)体系中A的浓度