下列有关化学键与晶体结构的有关说法中，正确的是

两种元素组成的分子中一定只有极性键

离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

含有阴离子的化合物一定含有阳离子

下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

H₂

CCl₄

Cl₂

F₂

某元素基态原子的最外层电子排布为ns^l，当它跟卤素结合时可形成的化学键是

一定是共价键

一定是离子键

可能是共价键，也可能是离子键

一定是极性共价键

科学家发现的钇钡铜氧化合物在90K具有超导性，若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是

YBa₂Cu₃O_3.25

YBa₂Cu₂O₅

YBa₂Cu₃O₅

YBaCu₂O_3.25

根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体．等电子体之间结构相似、物理性质相近．以下各组粒子不能互称为等电子体的是

CO和N₂

O₃和SO₂

N₂H₄和C₂H₄

CO₂和N₂O

R³⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，下列有关R的说法错误的是

R原子的最外层有2个电子

R元素在元素周期表中所处的位置为d区，第4周期ⅢB族

价层电子排布为4s²4p¹

R原子的3d轨道上有1个未成对电子

最近科学家在实验室里成功地将CO₂在高压下转化为类似SiO₂的原子晶体．下列关于该CO₂晶体的叙述中，不正确的是

1 mol该晶体含4 mol　C－O单键

该晶体的熔、沸点高，硬度比SiO₂晶体大

该晶体中C、O原子最外层都满足8电子稳定结构

该晶体中，C和O原子间存在π键

最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的分子式为

Ti₁₄C₁₃

Ti₁₃C₁₄

Ti₄C₇

TiC

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

CO₂与苯

CCl₄与NH₃

BeCl₂与BF₃

C₂H₂与C₂H₄

关于SiO₂和CO₂的说法正确的是

碳原子和硅原子都采取sp³杂化

CO₂分子是直线型结构，SiO₂晶体是由共价键形成的空间立体网状结构

干冰是分子晶体，CO₂为极性分子

二氧化硅晶体是原子晶体，它的分子式是SiO₂