在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是

2NaBr＋Cl₂2NaCl＋Br₂

2AgOHAg₂O＋H₂O

2Na＋2H₂O2NaOH＋H₂↑

2Na₂O₂＋2H₂O4NaOH＋O₂↑

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)，下列说法错误的是

电池工作时，锌失去电子

电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)＋H₂O(1)＋2e^－Mn₂O₃(s)＋2OH^－(aq)

电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中合理的是

①②③

③④⑤

④⑤⑥

②③④

有如下两个反应：①E(g)M(g)＋N(g)　②A(g)C(g)＋B(g)，起始时c(E)＞c(A)，且①的反应温度高于②(其他条件不变)，则两反应的速率大小为：

无法确定

下列有关电池的说法不正确的是

手机上用的锂离子电池属于二次电池

铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

锌锰干电池中，锌电极是负极

已知破坏1 mol　H－H键、Cl－Cl键分别需要吸收436 kJ、243 kJ、断裂1 mol　H－Cl键要吸收432 kJ能量，则由H₂与Cl₂生成1 mol　HCl总的过程需要

放热185 kJ

吸热185 kJ

放热92.5 kJ

吸热92.5 kJ

已知可逆反应2SO₂＋O₂2SO₃，当生成2 mol　SO₃时放出热量为Q，现将1 mol　SO₂和0.5 mol　O₂在相同条件下反应生成SO₃放出的热量为Q₁，则

Q₁＝Q

Q₁＜Q

2Q₁＞Q

无法判断

20、同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体，关于这两个容器中气体的说法正确的是

原子数和中子数都相等

分子数和质量都不相等

分子数和质量都相等

质子数相等，质量不等翰林汇

下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是

A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

A原子电子层数比B原子的电子层数多

1 mol　A从酸中置换生成的H₂比1 mol　B从酸中置换生成的H₂多

常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

下列关于化学键的说法中正确的是

构成单质分子的微粒中一定含有共价键

由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

非极性键只存在于双原子单质分子里

不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键