短周期元素E的氯化物ECln的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0.2 mol　ECln与足量的AgNO₃溶液完全反应后可以得到57.4 g的AgCl沉淀．下列判断错误的是

E是一种非金属元素

在ECln中E与Cl之间形成共价键

E的一种氧化物为EO₂

E位于元素周期表的ⅣA族

在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是

2NaBr＋Cl₂2NaCl＋Br₂

2AgOHAg₂O＋H₂O

2Na＋2H₂O2NaOH＋H₂↑

2Na₂O₂＋2H₂O4NaOH＋O₂↑

下列化学用语中，正确的是

氯化钠的电子式为

镁的原子结构示意图为

氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为：

重水的化学式为H₂O(或D₂O)

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是

随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强

钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”

第七周期第0族

第六周期ⅡA族

第八周期第ⅠA族

第七周期第ⅦA族

下列说法中正确的是

元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量

元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数

元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族

元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了

下列有关化学用语使用正确的是

硫原子的原子结构示意图：

NH₄Cl的电子式：

原子核内有10个中子的氧原子：O

硫酸铝的化学式为：AlSO₄

下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

①②

①③

②④

③④

科学家预测原子序数为114号的元素的原子，具有相当的稳定性，它的位置在第七周期第ⅣA族，称为类铅．关于它的性质，预测错误的是

它的最外层电子数为4

它的金属性比铅强

它有7个电子层

它的最高价氧化物对应的水化物是强酸