阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列叙述正确的是

A．

2.24 L　CO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³

B．

0.1 L　3 mo1·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数目为0.3×6.02×10²³

C．

5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10²³

D．

4.5 g　SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10²³

下列叙述正确的是

A．

具有相同质子数的粒子都属于同种元素．

B．

含金属元素的离子不一定都是阳离子．

C．

盐中都含金属阳离子．

D．

相对分子质量相同的物质一定是同种物质．

将淀粉与KI的混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是

A．

加入碘水不变蓝色

B．

加入碘水变蓝色

C．

加入AgNO₃溶液不产生黄色沉淀

D．

加入AgNO₃溶液产生黄色沉淀

已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃ kJ，下列关系式一定正确的是：

A．

Q₁＋Q₂＞Q₃

B．

Q₁＋Q₂＞2Q₃

C．

Q₁＋Q₂＜Q₃

D．

Q₁＋Q₂＜2Q₃

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于：

A．

66.6％

B．

42％

C．

50％

D．

33.3％

铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是

A．

负极电极反应式为：Fe－3e^－＝Fe³⁺

B．

此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂＝4Fe(OH)₃

C．

此过程中铜并不被腐蚀

D．

此过程中电子从Fe移向Cu

下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是

A．

光照新制的氯水时，溶液中的pH值逐渐减少

B．

加催化剂使N₂和H₂在一定条件下转化为NH₃

C．

增大压强，有利于SO₂和O₂反应生成SO₃

D．

在Fe³⁺＋3SCN^－Fe(SCN)₃反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

已知H₂(g)＋Cl₂(g)2HCl(g)；ΔH＝－184.6 kJ·mol^－1，则反应HCl(g)H₂(g)＋Cl₂(g)的ΔH为

A．

＋184.6 kJ·mol^－1

B．

－92.3 kJ·mol^－1

C．

－369.2 kJ·mol^－1

D．

＋92.3 kJ·mol^－1

在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v_A、v_B、v_C表示，已知2v_B＝3v_A、3v_C＝2v_B，则此反应可表示为

A．

2A＋3B＝2C

B．

A＋3B＝2C

C．

3A＋B＝2C

D．

A＋B＝C

下列说法正确的是

A．

可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B．

对已达到化学平衡的反应仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数(K)一定不变．

C．

电镀时应把镀件置放电解槽的阳极．

D．

电解AlCl₃来制取金属铝．