在N₂＋3H₂2NH₃的平衡体系中，当分离出NH₃时，下列说法正确的是

正反应速率增大

平衡向逆反应方向移动

正反应速率等于逆反应速率

氢气的转化率变大

在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1·L^－1　HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处．若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1 mo1·L^－1　NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积

等于20 mL

等于5 mL

大于20 mL

小于20 mL

下列化学式能真实表示物质分子组成的是

SiO₂

NaOH

C₆₀

C

下列关于pH试纸的使用方法合理的是

用pH试纸检验NH₃的性质时，必须先将试纸润湿

用湿润的pH试纸测量KOH溶液时，结果偏大

用pH试纸测量某溶液时，其读数为5.3

用pH试纸测量某溶液时，可将试纸直接插入溶液中

管道煤气的主要成分是CO、H₂(体积比1∶1)和极少量甲烷，相应的热化学方程式为：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝－571.6 kJ·mol^－1

2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；△H＝－566 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H＝－890.3 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

不能通过以上反应将化学能转化为电能

因为都是放热反应，所以不需要条件反应物一混合反应就能自动发生

等质量的H₂(g)和CO(g)完全燃烧放出的热量比大约是1∶1

当使用管道煤气的用户改烧天然气(主要成分为甲烷)后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热量，后者大约是前者的3.1倍

在一定温度下，将2 mol　SO₂和1 mol　O₂充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－197 kJ·mol^－1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是

生成SO₃　2 mol

SO₂和SO₃共2 mol

放出197 kJ热量

含氧原子共8 mol

如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是

a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

有反应mA(g)＋nB(g)wC(g)，测得在同一时间内A每分钟减少0.15 mol·L^－1，B每分钟减少0.05 mol·L^－1，C每分钟增加0.1 mol·L^－1，则下列叙述不正确的是

单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加

体积和温度不变时，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变

若在前10 s内A减少了x mol，则在前20 s内减少小于2x mol

把4种不同体积、不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10 mL　2 mol·L^－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是

20 mL，3 mol·L^－1

25 mL，2 mol·L^－1

18 mL，4 mol·L^－1

10 mL，3 mol·L^－1

由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性

不变

逐渐减弱

逐渐增强

先减弱，后增强